题目列表(包括答案和解析)

 0  38314  38322  38328  38332  38338  38340  38344  38350  38352  38358  38364  38368  38370  38374  38380  38382  38388  38392  38394  38398  38400  38404  38406  38408  38409  38410  38412  38413  38414  38416  38418  38422  38424  38428  38430  38434  38440  38442  38448  38452  38454  38458  38464  38470  38472  38478  38482  38484  38490  38494  38500  38508  447348 

3.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

A.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

B.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO)减小

C.通入少量SO2,溶液漂白性增强

D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)

试题详情

2.下列说法错误的是

A.CO2和漂白粉作用,可生成具有氧化性的物质

B.SiO2与烧碱溶液反应后,溶液的碱性一定减弱

C.SO2通入氢硫酸溶液中,溶液的酸性一定减弱

D.NO2分子在一定条件下可以相互结合为N2O4分子

试题详情

1.下列说法正确的是

A.得电子越多氧化性越强        B.含共价键的化合物为共价化合物

C.离子个数越多导电能力越强      D.过渡元素都是金属元素

试题详情

29.(10分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

元素
 
性质
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

原子半径
(1010m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4

试回答下列问题:

(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是    (填编号)

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是        (写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为      ,它是一种重要的结构材料,推测它应是属于     晶体;元素①的原子价电子排布式是      

(3)元素③有一种单质为O3,其分子呈V形结构,键角116.5°。三个原子以一个为中心,与另外两个原子分别构成一个非极性键,中心原子再提供2个电子,旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子,这种特殊的共价键的类型是     键(填σ或π),在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同,它是     (填分子式)。

(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是     (填名称),可以验证你的结论的是下列中的      (填序号)。

  A、气态氢化物的挥发性和稳定性

  B、单质分子中的键能

  C、两元素的电负性

  D、含氧酸的酸性

  E、氢化物中X-H键的键长(X代表③和⑨两元素)

  F、两单质在自然界的存在形式

试题详情

28.(10分) 石油裂解气中含有重要的有机化工原料:乙烯和1,3-丁二烯,用它们经过下面框图的反应流程,可以合成用于制造增强塑料(俗称玻璃钢)的高分子化合物H。

请按要求填空:

(1)写出下列反应的反应类型:反应①_____________,反应⑤_______________

(2)反应③、④中有一反应是与HCl加成,该反应是_________________(填反应编号),设计这一步反应的目的是_______________,物质C的结构简式是__________________

(3)反应⑨的化学方程式是_____________________________

试题详情

27.(10分)

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。

烯类化合物
相对速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04

据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系(请写出3点)                     

   (2)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的是       (填代号)。

   A.(CH3)2C=C(CH3)2,   B.CH3CH=CHCH3

   C.CH2=CH2       D.CH2=CHCl

(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

   上述框图中,B的结构简式为            ;属于取代反应的有     (填框图中序号),属于消去反应的有      (填序号);写出反应④的化学方程式(只写主要产物,标明反应条件):             

试题详情

26、(12分)氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得,根据所用电极和电解槽的不同,分为隔膜法和汞阴极法两种。

Ⅰ、隔膜法以石墨为阳极,以铁丝网为阴极,并用石棉隔膜将阳极区和阴极区分离开来。

(1)除发生我们熟知的主反应外,还会发生一些对生产不利的副反应。例如:

①在食盐水浓度不高时,阳极生成的氯气将溶于盐水中发生反应,其化学方程式为         ;其原因是           

②在食盐水浓度不高时,阳极还会发生一个电极反应,其电极方程式为             

(2)电解后的电解液含氢氧化钠130-145Kg/m3,通过蒸发浓缩,     

(写化学式) 以晶体析出,过滤后,再蒸发浓缩母液,可得到固体氢氧化钠。

  Ⅱ、汞阴极法是以流动的液态汞(可循环使用)作阴极,以石墨作阳极,电解槽由电解室与解汞室两部分组成。

  (3)在电解室电解饱和食盐水,生成钠汞齐。发生的总反应方程式为:

2NaCl+2nHg=Cl2↑+2(Na·nHg)。

请写出阴极上发生的电极反应方程式:       

电解室示意图
 
  (4)在解汞室中,钠汞齐与水反应,制得浓度高,纯度高的氢氧化钠产品,可直接作商品出售。该反应的化学方程为:            

  (5)在解汞室中,钠汞齐与水反应的必需条件是     ,其原因是          

试题详情

25.(8分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物

未列出):

 

请填写下列空白:

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃,p k Pa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是:                      

(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:                  

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107 L甲烷为原料能够合成       L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

 

(4)已知尿素的结构简式为         ,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:①          ,②       

试题详情

24.(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题:

⑴反应进行到t1时,SO2的体积分数为       。若平衡时容器体积为1L,则平衡常数K=  

⑵若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将__________(填"增大"、"减小"或"不变")。

⑶若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量    2.1mol(填"<"、">"或"="),并简单说明原因 _________________________。

⑷若其它条件不变,在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2  和1.8molSO3,在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

试题详情

23.(11分)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:

(1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成

______________________________________________________________ 。

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。

提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布褪色?
①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
①_____________
____________。
②_____________
____________。
③____________
_____________。
④ H2O使布条褪色
实验1:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色;
实验2:_______________
______________。
实验3:把红色布条放在水里,布条不褪色。
 
__________
 
__________
 
__________

(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。

H2CO3  HCO3 + H+  Ka1(H2CO3) = c(HCO3c(H+)/c(H2CO3) = 4.45×107

HCO3 CO32 + H+  Ka2(H2CO3) = c(CO32) ·c(H+)/ c(HCO3) = 5.61×1011

HClO  H+ + ClO  Ka(HClO) = 2.95×108

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_________________________;

②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_______________________;

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液___________________。

试题详情


同步练习册答案