题目列表(包括答案和解析)

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21.(10分)“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl、Fe3+等杂质离子。

在实验室中,由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L-1NaOH溶液,至pH=8为止。

② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀,用去离子水多次洗涤沉淀。

③ 用2mol·L-1的硫酸,慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解,保持一定的pH,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L-1的硫酸,使其pH保持为2……

部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5-3.2
6.4-8.0

⑴步骤①中用PH试纸控制溶液pH=8,使用PH试纸的操作是            ;步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净?                     

⑵步骤③中加热的目的是     ;趁热过滤的目的是            

⑶将步骤④完成还缺少的操作是                   ,所用的主要硅酸盐仪器是                

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20.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

     A.电解过程中,铜电极上有H2产生

   B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2

   C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出

   D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大

 

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18.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是             

①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42

②pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+

④在由水电离出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、SO32-

⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl

A.①②⑤   B.②③⑥    C.②④⑤    D.④⑤⑥

1,3,5
 
19.下列有关实验操作说法中,正确的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出  

④用碱式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质           

⑥在进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A、①③⑤  B、②③⑤  C、③④⑤  D、①③④⑥

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17.X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加,X的最外层电子数是内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有一个电子,Z与X的核电荷数之比为3∶2,W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是

  A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YOH>Z(OH)2

  B.氢化物的沸点:HW>H2X

  C.X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2

D.W的最高价氧化物相应水化物为HWO3

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16.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是        

A.X元素可能为铝  

    B.反应①和②互为可逆反应               

   C.X元素可能是金属,也可能是非金属 

   D.反应①和② 一定为氧化还原反应

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15. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下:

   ①在中性溶液中,用溴将试样中I氧化成IO3,将过量的溴除去。

②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,方程式为:N2H4+2I2==4I+N2+4H+

④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准液滴定,方程式为:2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后,则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设放大前后溶液体积

相等):                             

A.2倍            B.4倍            C.16倍            D.36倍

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14.为实现2008北京“科技奥运”战略,我国兴奋剂检测生物芯片装置

已定型和批量生产,可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋

剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确

的是

 A、该物质不能发生酯化反应

 B、在浓硫酸作用下,分子内消去一个水分子,产物有二种

 C、能使溴的四氯化碳溶液褪色

 D、该物质分子中的所有碳原子均共面

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13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是:

  A.由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)

  B.由1 mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合,浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)

C.常温下,0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(B2)>c(H2B)

D.常温下,在PH=8的NaA溶液中有:c(Na+)- c(A)=9.9×10-7mol·L-1

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12.下列离子方程式书写正确的是

                                                                   A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式:

Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓ +  H2O

        B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32- + SO2 + H2O  == 2HCO3- + SO32-

C.硫氢化钠的水解离子方程式:HS-+H2O    H2O++S2-

    D.硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

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11.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

B.标准状况下,11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA

C.1L  0.5mol•L-1K2CO3溶液中含CO32- 0.5 NA

D.常温常压下,22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA

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