题目列表(包括答案和解析)
21.(10分)“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。
在实验室中,由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L-1NaOH溶液,至pH=8为止。
② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀,用去离子水多次洗涤沉淀。
③ 用2mol·L-1的硫酸,慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解,保持一定的pH,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液。
④ 溶液中注入2 mol·L-1的硫酸,使其pH保持为2……
部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
pH |
1.5-3.2 |
6.4-8.0 |
⑴步骤①中用PH试纸控制溶液pH=8,使用PH试纸的操作是 ;步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净? 。
⑵步骤③中加热的目的是 ;趁热过滤的目的是 。
⑶将步骤④完成还缺少的操作是 ,所用的主要硅酸盐仪器是 。
20.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
18.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、SO32-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②⑤ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
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①用pH试纸测得氯水的pH为2
②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
A、①③⑤ B、②③⑤ C、③④⑤ D、①③④⑥
17.X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加,X的最外层电子数是内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有一个电子,Z与X的核电荷数之比为3∶2,W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YOH>Z(OH)2
B.氢化物的沸点:HW>H2X
C.X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比一定为1∶2
D.W的最高价氧化物相应水化物为HWO3
16.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是
A.X元素可能为铝
B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能是金属,也可能是非金属
D.反应①和② 一定为氧化还原反应
15. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下:
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为:N2H4+2I2==4I-+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准液滴定,方程式为:2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积
相等):
A.2倍 B.4倍 C.16倍 D.36倍
14.为实现2008北京“科技奥运”战略,我国兴奋剂检测生物芯片装置
已定型和批量生产,可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋
剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确
的是
A、该物质不能发生酯化反应
B、在浓硫酸作用下,分子内消去一个水分子,产物有二种
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、该物质分子中的所有碳原子均共面
13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)
B.由1 mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合,浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)
C.常温下,0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
D.常温下,在PH=8的NaA溶液中有:c(Na+)- c(A-)=9.9×10-7mol·L-1
12.下列离子方程式书写正确的是
A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式:
Ca2++HCO3-+OH‑=CaCO3↓ + H2O
B.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32- + SO2
+ H2O == 2HCO3-
+ SO32-
C.硫氢化钠的水解离子方程式:HS-+H2O H2O++S2-
D.硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
11.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
B.标准状况下,11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA
C.1L 0.5mol•L-1K2CO3溶液中含CO32- 0.5 NA
D.常温常压下,22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA
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