1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是(　　 ) ①铅笔芯的原料含重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂” 　A．①③　　　 B．③④　　　 C．①④　　　 D．②③

26(10分) (1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。

据表中数据，找出两条规律：

①　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr → CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

　　　　　　　　　　　 (主要产物)　　 (次要产物)

CH₂=CH CH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH

(主要产物)　　　　　 (次要产物)

下列框图中A、D为烃，B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。请回答下列问题：

①　 框图中，D的结构简式为____________________________；

②　　　　 B → C的反应类型是___________，D → A的反应类型是____________。

a. 取代反应　　　　 b. 加成反应　 　　　　c. 水解反应　　　　 d. 还原反应

③　　　　 写出反应④的化学方程式(标明反应条件和产物主次)： ______　　 ___________。

27(10分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据：

　(1)每组数据可能是该元素的(　　 )

(A)原子得到电子所放出的能量　　 (B)原子半径的大小

(C)原子逐个失去电子所吸收的能量 (D)原子及形成不同分子的半径的大小

　(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据

　①总体变化趋势是_______(填“增大”或“减小”)，②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是(　　 )

(A)它们的原子半径突然变小些　　 (B)它们的核外电子排布处于饱和状态

(C)它们的原子半径突然变大些　 　 (D)它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态

　　 根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(₁)_____Al(₁)

　(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃(大幅度增大)，请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。

上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。

25(9分)2006年5月15日国家食品药品监督管理局通报了齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的情况。“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”(化学式为C₄H₁₀O₃)代替医用丙二醇(化学式为C₃H₈O₃)作辅料，用于“亮菌甲素”注射液的生产，导致病人肾功能急性衰竭，造成多人死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式C₄H₁₀O₃ (HO－CH₂－CH₂－O－CH₂－CH₂－OH)。以二甘醇为原料，可制取醚、酸、酯、胺等多种化工产品，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4－二恶烷(1，4－二氧环已烯)，二甘醇单(双)醚，二甘醇酯类(饱和酯和不饱和酯)等，被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、纺织、涂料、粘合剂、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

请回答下列问题：

(1)(2)过程1是石油加工中常用步骤，其名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成另一种物质E，E可用于金属的气割和氧气焊，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是　　　　　　 ；该反应属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填有机反应类型)。

(3)物质D就是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别为：

A：　　　　　　　　 ，B：　　　　　　　　　 ，C：　　　　　　　　　　 。

(4)反应1的化学方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

22(12分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：①在潮湿空气中CaO₂能够分解：CaO₂+2H₂O== Ca(OH)₂+H₂O₂，

2CaO₂+2CO₂==2CaCO₃+ O₂

②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺== Ca²⁺+ H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　 ；

(3)该制法的副产品为　　　　　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　　　　 。

A、盐酸　 B、氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　　 。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　 KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-==2I^-+S₄O₆^2-(无色))

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　 　　(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　 。

23 (11分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl　　SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl­₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：　 　　　。

(2)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　。

②装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。

24(12分) 化学平衡原理在化工生产中有重要应用。

I(6分) 水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)≒CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将　　　 (填 “增大”、“减小”、“不变”)，再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)己知：C (s)　 + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

　　　 　　　 CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　　 　　　 H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =　　　　　 kJ·mo1^－1

Ⅱ(6分)如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　 __________________　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)==　　　　 ____　　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是　　　 ___　 。

(4)往1.00L 1.00mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　 ____　 mol

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

19(12分)I(4分)下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的是______________。

　 ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭

②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液

II (8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：

　 [实验1]向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

　 ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

[实验2]向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题：

⑴实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_________________。

　 A．反应温度　　 B．NaCl的用量　　 C．铁的用量　　 D．镁的表面积

⑵实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________。

　　 A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　　　 B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化　　　　　　 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

⑶如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于______。

　 A．34℃　　　 B．42℃　　　 C．50℃　　　 D．62℃

⑷铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________。

20(11分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是　　　　　　　　　　 __；

(2)若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸］

[提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

　　　　 Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

Ⅲ．④⑤可填满，也可不填满，不够可增加⑥⑦……。

21(10分)乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件

部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)读表 若只进行实验1和实验3，其探究目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)推理 当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是　　　　　　　　　　　　　　　 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)进一步实验　 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑

(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为　　　　 ，

需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填编号)。

(5)操作④应在(填实验室设备名称)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　中进行。

(6)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 (填名称)。

18．常温下，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V(总)≥20mL

II卷 (共87分)

17．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

分析以上数据，判断下列叙述错误的是(　　 )

A．CaO的干燥性能比MgO好　　　　　　　　

B．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

C．上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子对干燥剂性能的影响小　　　　

　D．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

　 据此判断下列说法中正确的是(　　 )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应　　　　　　　

　B．白磷比红磷稳定

C．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂　 则△H₁＞△H₂

D．CO(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+ H₂ (g)；△H₁＞0

15．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2－+10H₂O = 4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－= 2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法中正确的是(　　 )

　　 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　 B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子

　　 C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

14．电离常数(Ka)、溶解常数(Ksp)等常数是标示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的运用错误的是(　　 )

A．Ka(HCN)<Ka(CH₃COOH) ，说明相同浓度的氢氰酸的酸性比相同浓度的醋酸溶液的酸性弱

B．CH₃COONH₄溶液近似为中性，说明Ka(CH₃COOH)与Kb(NH₃·H₂O)近似相等

C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，由此可判断AgCl(s)+I^-=AgI(s)+Cl^-反应能够进行

D．Ksp(Cu((OH)₂)<Ksp(AgCl)，则可以推断AgCl不溶于稀硝酸，Cu(OH)₂也不溶于稀硝酸