题目列表(包括答案和解析)
12. (2007年高考理综重庆卷,周期表、物质结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为_____________;ab-离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
11. (周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是___________,电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是_____________。
10. (2007年高考海南化学卷,周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
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① |
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② |
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3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_________________________________________,__________________________________________;
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:____________________________________________________________________________________________________。
9.(2007年高考江苏卷,周期律)(8分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A________;B_________;C_________;D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:___________________________________________。
8.(2007年高考广东化学卷,周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
(A)X的氢化物溶于水显酸性
(B)Y的氧化物是离子化合物
(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
第I卷答题表 班考号 姓名
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
7.(2007年高考海南化学卷,晶体结构)下列叙述正确的是( )
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键
(D)金属晶体的熔点和沸点都很高
6. (2007年高考上海化学卷,化学键与晶体结构)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键
(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子
5. (2007年高考上海化学卷,同位素)是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
的浓缩一直为国际社会关注。下列有关
说法正确的是( )
(A)原子核中含有92个中子 (B)
原子核外有143个电子
(C)与
互为同位素 (D)
与
互为同素异形体
4.(2007年高考理综天津卷,6分,分子结构)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
(B)HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
3. (2007年高考江苏卷,物质结构、综合)下列叙述正确的是( )
(A)聚丙烯的结构简式为
(B)石英的化学式为:CaSiO3
(C)在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
(D)Ar原子的结构示意图为
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