10．(07年山东潍坊二模)在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

(1)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)E的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是　　　　　　　　　　　 　。

(3)A、C两元素第一电离能　　　　　 > 　　　　　　。(填元素符号)

(4)B元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是　　　　　 　的原子。

9．(07年广东肇庆一模)已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是　　 周期　　 族；D的电子排布式为：　　　　 。

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　；A和B的离子中，半径较小的是　　　 (填离子符号)。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是　　　　　　　　 。

(4)A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：_______________________________。

8．(07年泰安二轮质量检测)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

(1)D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　　 ；

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　　　 (用元素符号表示)；

(3)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是　　　　　　　　　 ；

(4)A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有　　 个；

(5)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1．6×10-22cm₃，则A和E组成的化合物晶体的密度为　　　　　 (结果保留一位小数)。

7．(07年烟台适应性练习)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为IIA、IIIA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________________.

(2)上左图是第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为________，“8”原子的电子排布式为_________。

(3)上右图是b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图，序列“5”氢化物的化学式为____，序列“1”的氢化物的电子式：________。

　　 (4)单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的_________极发生电极反应，电极反应式为____________。

6．(07年淄博三模)A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d⁶4s²。请回答：

(1)D元素较稳定的化合价是　　　　　 。

　 　(2)C与A形成的最简单分子是　　　　 分子(填：“极性”或“非极性”)，该分子再与A⁺元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：　　　　　

(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有　　　　 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有　　　 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是　　　

(5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是　　　　　 。

5．(07年山东淄博二模)据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰"微观结构的计算机模拟图。回答：　　

(1)以上信息体现了水分子具有　　　　　　 性，水分子中氧原子的杂化方式为　　　　　　　 。

(2)参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。

(3)固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。根据下图干冰的晶胞的结构回答：

　 　　①一个晶胞中有　　　 个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有　　　 ；在干冰中CO₂的配位数是　　　　　 。

　②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可)　　　　　　　 ，其空间利用率为　　　 。

4．(07年山东淄博一模)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

　　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键。

　　 (2)当n＝2时，B的原子结构示意图为　　　　　 ，B与C形成的晶体属于　　　 晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是　　　　　　　　

　 　(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是　　　　　　　 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

3．(07年年海南化学)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　 ；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　 ，C的元素符号为　　　 ；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　 　，其基态原子的电子排布式为　　　 。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为　　　 ，其基态原子的电子排布式为　　　 。

2．(07年宁夏理综)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式分别是　　　　 和　　　　 ；C分子的立体结构呈　　　　 型，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是　　　　 。

1．(07年山东理综)请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有　　 种。

(2)第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为　　　　　　 。在CaN晶体中，每个Ca原子与　　　 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为　　 　　　　。在四大晶体类型中，CaN属于　　　　 晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是　　　　　　 (填化学式)。