21．(12分)某校课外活动小组为测定生石膏的组成(CaSO₄·xH₂O)，即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表(下右图为根据数据绘制的图象)：

　　　 (1)利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。

　　　 (2)通过计算解释图像中产生AB段的原因。

　　　 (3)若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。

20．(8分)常温下A和B两种气体组成的混合气(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确A为　　　 , 为　　　　 ,其理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。若上述气体中氮和氢的质量比7：1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为　　　　 ,在混合气体中A的体积分数为　　　　　　　 。

19．( 6分 ) (1)48 g RO₄^2- 中,核外电子总数比质子总数多 6.02×10²³ 个，则 R 元素的

摩尔质量为　　　　　　　　　 。

　 (2)同温同压下，测得氢气的密度为 0.089 g·L^-1 ,某种有刺激性气味的气体 X 的

密度为 2.857 g·L^-1 。又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比

为 1：1 。则该气体 X 的化学式为 　　　　　　　　　　。

　 (3)有一真空瓶的质量为 M₁ g ,该瓶充入空气后总质量为 M₂ g ；在相同状况下，

若改充某气体 A 后，总质量为 M₃ g ，A 的相对分子质量为　 　　　　　　　　　　。

18．(6分)将4mLO₂和3mlN_xH_y(y＞x)混合气体在150℃和1.05×10⁵Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10.

(1)此反应的化学方程式是(用N_xH_y表示)__________________________

(2)推算N_xH_y化学式的根据是 ___________

(3)x与y的关系式为__________________

17．(6分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边(如右图所示)：

(1)下面他的操作应该是　　　　　　　　　　 　　　，使　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L^-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)　　　　　 　　　　　　　。

16．原子虽小,但也有一定的体积。已知铜的密度为 ρ= 8.9×10³ 　kg·m^-3 　,铜的相对原子质量为 64 ,通过估算可知一个铜原子的体积约为(　　 )

　 A．8×10^━24 m³ 　　B．1.2×10^━26 m³ 　　　C．1.2×10^━29 m³ 　　　D．7×10^━6 m³

选择题答案表：

15．某含氧强酸H_mXO_n，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20% ，密度为1.5g/cm³，则m值为(　 　)

A．　　　　　 　　 B．　　　　　　　 　 　　 C．　　　　　　　　 D．

14．某温度下，MgCl₂饱和溶液的浓度为40%，在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合物晶体40.6g，则该水合物晶体的化学式是(　　 )

A．MgCl₂·7H₂O　　　　 B．MgCl₂·2H₂O　　　 C．MgCl₂·5H₂O　　　　　　　　　 D．MgCl₂·6H₂O

13．将100g浓度为18mol·L^━1、密度为p g·cm^━3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9 mol·L^━1的硫酸，则需水的体积为(　　 )

A．小于100mL　　　 B．等于100mL　　 C．大于100mL　 　　D．等于100/p mL

12．若某氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b　　

B．该氖原子的摩尔质量是aN_Ag

C．Wg该氖原子的物质的量一定是(10W／a N_A)　 mol　

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a