题目列表(包括答案和解析)
21.(12分)某校课外活动小组为测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O),即测定x值,做如下实验:将生石膏放在坩埚中加热,加热前、后都进行称量。随实验次数增加,加热时间不断延长,最后整理加热前后固体质量数据如下表(下右图为根据数据绘制的图象):
实验顺序 |
加热前(g) |
|
||
1 |
3.44 |
3.26 |
||
2 |
3.44 |
3.12 |
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3 |
3.44 |
2.90 |
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4 |
3.44 |
2.90 |
||
5 |
3.44 |
2.80 |
||
6 |
3.44 |
2.78 |
||
7 |
3.44 |
2.72 |
||
8 |
3.44 |
2.72 |
(1)利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式。
(2)通过计算解释图像中产生AB段的原因。
(3)若将所得的固体残渣继续升温灼烧,发现质量还会减轻,简述你认为可能的原因。
20.(8分)常温下A和B两种气体组成的混合气(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确A为 , 为 ,其理由是 。若上述气体中氮和氢的质量比7:1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ,在混合气体中A的体积分数为 。
19.( 6分 ) (1)48 g RO42- 中,核外电子总数比质子总数多 6.02×1023 个,则 R 元素的
摩尔质量为 。
(2)同温同压下,测得氢气的密度为 0.089 g·L-1 ,某种有刺激性气味的气体 X 的
密度为 2.857 g·L-1 。又知此气体是三原子分子且由两种元素组成,两种元素的质量比
为 1:1 。则该气体 X 的化学式为 。
(3)有一真空瓶的质量为 M1 g ,该瓶充入空气后总质量为 M2 g ;在相同状况下,
若改充某气体 A 后,总质量为 M3 g ,A 的相对分子质量为 。
18.(6分)将4mLO2和3mlNxHy(y>x)混合气体在150℃和1.05×105Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10.
(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)__________________________
(2)推算NxHy化学式的根据是 ___________
(3)x与y的关系式为__________________
17.(6分)某学生用已知质量yg的表面皿,准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边(如右图所示):
(1)下面他的操作应该是 ,使 。
(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号) 。
16.原子虽小,但也有一定的体积。已知铜的密度为 ρ= 8.9×103 kg·m-3 ,铜的相对原子质量为 64 ,通过估算可知一个铜原子的体积约为( )
A.8×10━24 m3 B.1.2×10━26 m3 C.1.2×10━29 m3 D.7×10━6 m3
选择题答案表:
15.某含氧强酸HmXOn,相对分子质量为A,将它溶于水,测得溶液的氢离子浓度为2mol/L,溶液的质量分数为20% ,密度为1.5g/cm3,则m值为( )
A. B.
C.
D.
14.某温度下,MgCl2饱和溶液的浓度为40%,在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2,最终析出水合物晶体40.6g,则该水合物晶体的化学式是( )
A.MgCl2·7H2O B.MgCl2·2H2O C.MgCl2·5H2O D.MgCl2·6H2O
13.将100g浓度为18mol·L━1、密度为p g·cm━3的浓硫酸加入到一定量的水中,使之稀释成9 mol·L━1的硫酸,则需水的体积为( )
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/p mL
12.若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量一定是(10W/a NA) mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
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