6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]　　　 B．NaOH　 [NaOH]　 C．NaCl　 [HCl]　 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

5．A、B、C、D四地的地理位置如右图所示，交通均较为便利，其它的地理条件如下：　

　 　　　 A地是风景旅游城市　　　　　　 　　B地是硫酸消费中心

　　　 C地有较为丰富黄铁矿资源　　　　　 　D地有少量的硫酸消费

　　　 根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择

　　　 A．A地　　　　　　　　　　　　　　 B．B地　　　　　　　　　　 C．C地　　　　　　　　　 D．D地

4．下列关于铜电极的叙述 正确的是

A．铜锌原电池中铜作阳极　　 　　　　　 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时用铜作阳极　 　　　D．电解稀硫酸制H₂、O₂可用铜作阳极

3．你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是：①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰石 ⑤开发新能源

A．①②③　　　 　　B．②③④⑤　　　 　　C．①③⑤　　 　　D．①③④⑤

2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-l00nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

　 　A．溶液　 　　　　　　　B．悬浊液　 　　　C．胶体　 　　　D．乳浊液

1．“保护环境，就是保护自己”。目前在我国城市环境中主要的大气污染物是

A．SO₂、NO₂、CO、烟尘　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂、Cl₂、N₂、酸雨

C．HCl、SO₂、N₂、粉尘　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO₂、NO、NH₃、雾

25． U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

08届高三化学第一学期第三次月考试题

0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小

组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，有哪几

天使用泳池不安全　　　　 　　　　　　；

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 　　　，说出一种理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　；

(4)在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 　　　。(选填序号)

A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使

用漂白液而非氯气的一项理由 　　　　　　　　　　；

(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂　　　　　 　　　　.(至少写三种,否则不得分) 请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择　　 　　　　　原因是　　　　　　 。

(7)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。该校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：　

a. 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂　　　　 克？

b. 实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。(至少说出一种理由，写出一个方程式)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到

氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水

作用形成具有　 　　性的次氯酸，相关反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　；

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小

组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然

后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在

23.用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：

⑴A元素是　　 、B元素是　　　　　 、C元素是　　　　 　(用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　 　　。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　 　　　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　 　　　，电子式是　　 　　。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是　　 　　　。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是　　 　　　。