25．实验室用丁酸和乙醇为原料，在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯，反应方程式及有关信息如下：

CH₃CH₂OH+CH₃CH₂ CH₂COOH 　　　　　　CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O

反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol/L)随时间的变化如下表：

有关物质在101.3K Pa时沸点如下：

(1)　　　 写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。

能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________(选填“能”或“不能”)。

(2)表中，a = ____ mol/L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡______(选填“是”或“否”)。

(3)在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。

该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。

(4)在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。

24．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

　　 KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄→　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)反应中若产生0.12 mol I₂ ，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(3)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　。

②回收四氯化碳的操作名称是：　　　　　　　　　　 。

23．(B)下表是元素周期表

(1)⑤的元素符号是______；在上述周期表用元素符号标出铁元素所在的位置。

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： __________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ______________________________________________________________________。

23．(A)下图为周期表中前四周期的表格。

甲是中学化学中常见的化合物，其化学式为XCl₃ 。

(1)请根据中学化学中常见的化合物，将X代表的元素符号填在上面周期表格中对应的位置，已知每摩尔XCl₃的电子数为59-83摩尔(要求写出3种)。

(2)若一种XCl₃晶体的熔点为-91℃，沸点为75℃，它属于____________(填“原子”、“离子”或“分子”)晶体。

(3)若将一种XCl₃水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X₂O₃，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式是____________________________________。

(4)若X代表上述三种元素中的一种组成的金属单质，该单质可与(3)中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是_______________________________________________。

22．如图所示，10mL物质的量浓度为x mol/L的盐酸，用物质的量浓度为y mol/L的NaOH溶液滴定的图示。依据图示推出x和y的物质的量浓度是(　　 )

第II卷(共84分)

21．向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是(　　 )

A．H⁺的浓度　 　　　　　　　B．OH ^-的浓度　　

C．NH₄⁺ 的数目　 　　　　　　D．NH₄⁺的浓度

20．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．0.1molH₃O⁺中含有N_A个电子　　

B．标准状况下，11.2L臭氧中含有N_A个氧原子

C．2g重氧水(²H₂¹⁸O)含有N_A个中子　　

D．84gNaHC0₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

19．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：　

下列说法正确的是(　　 )

　A.上述反应为取代反应　　　　　　　　　　　　　

　B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

　C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶　　　　　 　　　　　　　

　D. 脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆ 　

18．如图所示，集气瓶内充满某恰当比例的混合气体，置于光亮处，一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(　　 )

A．CO、O₂ 　B．Cl₂、CH₄ C．NO₂、O₂ D．N₂、H₂

17． 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(　　 )