⒘(7分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，101kPa)下气体摩尔体积的方法。

(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是

A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？　　　　　　　　　

____________________________________________________________。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。

装置中导管a的作用是　　　　　　 ______________________　　　 ，

_______________________________________________________　　 _。

⒙(25分)A.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________

B.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵加入过量盐酸；⑶收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)

[方案II]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；⑶取溶解后的溶液V/10　 mL，用c^/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)把样品高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M^/ g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？　　　　　　　　 ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案IV]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；⑶过滤并取滤液；⑷在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M^/ g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．c、V　　　　 B．c′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

B．精确配制浓度c′mol/L Na₂CO₃溶液

C．将步骤⑶所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤⑶所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤⑸中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将　　 (偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒚(10分) ⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性　　 质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　 　　；

②第3周期元素的最高化合价　　　　　 ；

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　 。

⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，B的化学式为　　　　　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⒛(8分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

⑴写出下列物质的电子式：A________________，X________________；

⑵上述反应中属于置换反应的是________；不属于氧化还原反应的是__________；(填写反应代号)

⑶写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

⑷反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

21．(8分)将0.04molKMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO₄的分解率为X。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体(设Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中)。试填写：

(1)a+b＝　　　(用X表示)；

(2)当X＝　　　，a+b取最小值且为　　　　　 　；

(3)当a+b＝0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为　　克。

⒐能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

C．少量固体Mg(OH)₂溶于饱和NH₄Cl溶液中：2NH₄⁺+Mg(OH)₂＝2NH₃·H₂O+Mg²⁺

D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O　 　H₂↑+Cl₂↑+2OH^－

⒑下列说法正确的是

A.pH=2的一元酸A和一元酸B，分别加入足量的镁粉，放出H₂前者多，则A一定为弱酸，B可能为强酸

B.Li、Na、Mg、Al四种金属中的任三种混合，若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH₂，则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al的混合物或Na、Mg、Al的混合物

C.Fe和浓HNO₃反应，若还原产物只有NO₂生成，则溶液中的盐只有Fe(NO₃)₃

D.任意金属阳离子M ^m+和N ^{n +}，若氧化性M ^m+强于N ⁿ⁺，则金属性M弱于N

⒒锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响　

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

⒓某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。

下面有关叙述正确的是

A.该循环系统的目的是制I₂

B.电解池A中离子反应方程式：

H₂+I₂2H⁺+2I^－

为：2Fe³⁺+2I^－====2Fe²⁺+I₂

D.该系统中的Fe³⁺、H⁺、I^－都是循

环使用的物质

⒔我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是：

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂ B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

⒕已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

⒖X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

⒗某天然碱(纯净物)可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积(标准状况)如下表：

若另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na₂CO₃不分解)，产生　　　 CO₂112mL(标准状况)和水0.45g。

下列描述中不正确的是

A．若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂ 504mL(标准状况)

B．该天然碱的化学式为2Na₂CO₃·NaHCO₃·3H₂O

C．实验中CO₂体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式为：0<W≤4.98　 V(CO₂)=202.4W(mL)　 ；4.98≤W≤12.45　 V(CO₂)=1680-134.9W(mL)

D．若12.45≤W　 ，V(CO₂)=0　 此盐酸的物质的量浓度为2.5mol·L^-1

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

⒈己知 CuS0₄ 溶液分别与 Na₂C0₃ 溶液、Na₂S 溶液的反应情况如下：

(1) CuS0₄ 十 Na₂C0₃ 主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 == Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑

　　 次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- == CuC0₃ ↓

(2) CuS0₄ + Na₂S 主要 : Cu²⁺ + S^2- == CuS ↓

　　 次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 == Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A. CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃　　 　　　　 B. CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃

C. Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS 　　　　　　 D. Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

⒉为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu²⁺有关而与SO₄^2－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：

　 ①观察稀硫酸颜色　 ②观察无水硫酸铜粉末颜色　 ③稀释CuSO₄溶液，观察溶液蓝色变化　 ④往CuSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑤往CuSO₄溶液中滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

A．①②④　　　 B．②③④　　 C．②③⑤　　　 D．①④⑤

⒊金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC₂　　　　　　 CaF₂+2K↑+2C。 下列有关说法合理的是：①　该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K　 ②　该反应中每生成12gC转移的电子数为1mol　 ③　该反应说明C的还原性大于K　 ④　CaC₂、CaF₂均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1∶2　 　⑤　可以用勒沙特列原理解释该反应进行的原因　 ⑥　这种冶炼方法是热还原法

　 　 A．全部　　　　　 B．只有②　 　　　　C．①②③④⑤　　　　　 D．②⑤⑥

⒋按一定比例共熔两种硫酸盐可制得化合物X，X溶于水可电离出由K⁺、SO₄^2-、Cr³⁺。将2.83gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可从过量的KI溶液中氧化出3.81g I₂，如果取溶有2.83g X的溶液，加入过量的BaCl₂，可得4.66gBaSO₄沉淀，则表示X组成的化学式为：①KCr(SO₄)₂　 ②K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　 ③2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃ ④K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃　 ⑤K₃Cr(SO₄)₃　 ⑥KCr₃ (SO₄)₃

A．①③ B．②④ C．①④ D．⑤⑥

⒌已知：N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)；△H =－92．4kJ/mol，在相同温度下，向一密闭容器中通人0．6mol N₂、1．8mol H₂和0．8mol NH₃达平衡时反应的热效应(即放出或吸收的热量)为Q_lkJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0．5mol N₂和1．5mol H₂、lmol NH₃，达到平衡时反应的热效应为Q₂kJ，则下列判断一定错误的是

①Q₂<Q_l ②Q₁=Q₂ ③Q₁<Q₂ ④Q₂<92．4　 ⑤Q_l<92．4　 ⑥Q₂=Q₁=92．4

A．⑥　　 　　B．②⑥　 　　　C．①④⑤　 　　　　D． ①②③④⑤

⒍某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g).若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10﹪，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2升；②原混合气体的体积为1.1升；③反应达平衡时气体A消耗0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗0.05V升。

A.②④　　 　　　 　B.②③　 　 　　 　C.①③　 　　　　　 　D.①④

⒎下列叙述一定正确的是

①Cu和足量的浓硝酸反应产生3.36L气体，则被还原的NO₃^-数目大于0.15 N_A

②71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数约为N_A

③电解精炼铜时转移0.1N_A个电子，则阳极溶解了3.2 g铜

④Fe(NO₃)₂溶液中存在平衡：Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ +2H⁺，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深

A．①②　　　 B.②④　　　　　 C.③　　　　　 D.全错

⒏某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标/mol·L^-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如右图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为：

A．1∶1∶4　　 B．1∶3∶1　　 C．3∶3∶8　 　D．1∶1∶1　　

31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为　　　　 L

(2)55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为　　　　 L

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

(4)设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。

① 写出a和b的关系式　　　　　　　　　　　　　 。

② 在右图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

30．为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000 mL(已按标准状况折算)呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L^-1盐酸滴定，当消耗20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。

(1) 原氢氧化钡溶液的浓度

(2) 试求人呼出气体中CO₂的体积分数。

29．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1 。

⑴.A的分子式为___________。

⑵.写出与A分子式相同的两种酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。

^已知：

　1mol的B在与HIO₄共热时生成2mol的C； A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑶.写出E → F的反应的条件： _____________________。

⑷.写出A、C、D的结构简式：A _____________、C ____________、D _________________。

⑸. 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。

28． 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：

请分析后回答下列问题：

　 (1)反应的类型分别是①___________、②________________；

　　 (2)D物质中的官能团为___________________________；

(3)C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，

则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式

_________________________________________________________________。

27．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：

(1)合成氨反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　 ，

该反应在　　　　　 　(填设备名称)中发生。

沉淀池中发生的主要反应方程式是

_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

该反应能够发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是

___________________________________________________________　　　　　　　 ，

可以循环使用的X是　　　 。

(3)该生产过程中的副产品是　　　　　 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(B)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解)；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。

实验现象：

试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；

试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去。

根据实验现象，回答问题：

(1)试管②放在冷水中，冷水的作用是：　　　　　　　　。

(2)装置A的作用是：　　　　　　　　　　　　。

(3)试管①中发生的主要反应有：

丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为： 　　　　　　　　；　　　　　　　　　。

(4)写出试管③中反应的一个化学方程式：　　　　　　　　 　　　　，

　　　　 该反应的反应类型为　　　　　 　　。

(5)试管②中的少量液体的组成是　　　(填序号)　

　A.甲烷　　　B.乙烯　　C.液态烷烃　　　　 D.液态烯烃　

26．(A)在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究。

(1)第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)第二小组同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如图装置进行实验：镁条燃烧后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有　　 ______________________________________________ ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________________。

(3)第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变为白色。请写出上述过程发生的化学反应方程式：　　　　　 　　　　　　　　　，生成淡黄色固体的化学方程式是　　　　　 __　　 。

(4)第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知，Al₄C₃能像淡黄色固体一样，遇到水也能剧烈反应。请你写出Al₄C₃和水反应的化学方程式

___________________________________________　　　 　。