8．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是　　　　　　　　　　 　

A． 稀硫酸、氯化钡溶液　　　　　　 B． 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C． 氯化钠溶液、硝酸银溶液　　　　 D． 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

7．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速度图象为(如右图)

6．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是　　　　　　　　　

　A．A1O₂^-、SO₄^2-、Cl^-、K⁺ 　　　　　　B．Al³⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺

　 C．Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SCN^-　　　　 D． H⁺、C1^-、Na⁺、H PO₄^2-

5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　 　　　　　　　　

　 ①常温常压下，17g甲基(一CH₃)所含的中子数为9N_A

　 ②常温常压下，22．4LNO气体的分子数小于N_A

　 ③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　 ④常温常压下，100mL0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05N_A

　 ⑤标准状况下，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为4N_A　

　 ⑥常温常压下，lmol氦气含有的核外电子数为4N_A

　 A．①②　　 B．③④　 　C．②④　　 D．⑤⑥

4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

3．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C．反应AgCl+NaBr＝AgBr+NaCl能在水溶液中进行，因为AgBr比AgCl更难溶于水　

D． 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

2．正电子、负电子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质----反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是：　　　　

A．由1 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B．由1 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C．由1 个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成

D．由1 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

1．下列解释不科学的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故。

　B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气

　　 体减少形成“负压”的缘故。

　 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

　 D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼，’既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

23．(8分)(1)Xe和F₂在一定条件下发生反应，Xe +F₂ 　XeF₂；XeF₂+F₂XeF₄；XeF₄+F₂XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三种气态氟化物。当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小。当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF₂的体积分数约为95%。那么，为了有效地制备XeF₂，你认为应该采取的合适措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)据报道，在﹣55℃，将XeF₄(X)和C₆F₅BF₂(Y)化合，可得一离子化合物(Z)，测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙(Ⅳ)的化合物，﹣20℃以下稳定。Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y。据此回答(要求化合物Z以离子形式表示)：

①写出合成Z反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出Z和碘反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF₆与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe ﹢ PtF₆ ﹦ XePtF₆。该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等。已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1、。试写出XePtF₆水解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)现将二份等质量的XeF₂和XeF₄的混合物进行如下实验：

①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL(标准状况，下同)，其中含O₂22.7mL，其余为Xe。B中的XeO₃能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。(XeO₃被还原为Xe)

②另一份用KI溶液处理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL。已知反应 I₂ + 2S₂O₃^2－ == S₄O₆^2－ + 2I^－，试求混合物中XeF₂和XeF₄的物质的量。

22．(8分)I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO₂(g)　 ΔH>0。其平衡常数可表达为k =c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时，k=0.263。

(1)温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　 　　　 　(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数k值　 　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol∙L^-1，c(CO)=0.1mol∙L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　 　 　(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v(正)　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II.如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器　　 体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂(g)+O₂(g) 　2 SO₃(g)。根据下列要求填写空白：

⑴固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A , B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A 　_____ P_B(填“<”、“=”、“>”)。

⑵若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在　　　 处。

⑶若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol,A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x 　　　y. (填“<”、“=”、“>”)。