21．化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A-H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。

回答下列问题：

(1)C的电子式　 　　　　　。

(2)A的化学式　　　　　　　 。

(3)D+E→C+G的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H+H₂O₂→I的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。　

请回答：

(1)Z₂Y的化学式是　　　　　　　　 。　

(2)Z₂Y2与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是　　　　　　 (填写正极或负极)；

C(II)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．⑴镁．锌和铝都是活泼金属，镁的氢氧化物只溶于强酸，而锌和铝其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________。

a.硫酸铝和氢氧化钠　 b.硫酸铝和氨水　 c.硫酸锌和氢氧化钠　　 d.硫酸锌和氨水

⑶写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原_　　　　　 _。

⑵用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象得出的结论是　　　　

(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应　　 (B)铝是一种较活泼的金属

(C)铝与氧气反应放出大量的热量 　　(D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

18．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

　　　 (1) Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第　　 周期，第　　 族。

　　　 (2) 步骤①加Fe的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 步骤②冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是　　　　　　　 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入　　　　　　　 处理。

　　　 (4) 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　 DH＝-393.5 kJ·mol^-1

　　　 　 ② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；　　　　　 DH＝-566 kJ·mol^-1

　　　 　 ③ TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；　　 DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的DH＝　　　　　　　　 。

反应TiCl₄+2Mg＝2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是　　　　　　　　　　 。

17． 某实验小组测定某常用食醋的酸量(g/L)，拟采用以下方法：

　 ⑴甲同学粗测食醋的酸度：用pH试纸测溶液pH的方法是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学较精确的测定食醋的pH：所用仪器是　　　　　　 。

⑶丙同学由乙同学所测结果(pH=2.00)计算得该常用食醋的酸量为0.6 g/L，明显低于正常含量(30~50g/L)其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷丁同学认为以上方法均不能准确测定食醋的酸量并提出中和测定法。甲同学用pH试纸　　　 (填能、否)粗略测得食醋的酸度；要在滴定时准确判断滴定终点，还必须对食醋作何处理？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)该实验小组欲测定某市售食用白醋的总酸量(单位：g/100mL)，设计实验如下：

Ⅰ．试剂和用品

白醋样品100mL、0.1000 mol·L^－1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液

100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、100 mL烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH计

Ⅱ．实验步骤

①用50 mL酸式滴定管移取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO₂并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

②用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00 mL。

③盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

④滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次，数据记录如下。

Ⅲ．数据处理与问题讨论

①本实验需要的试剂是　　　　　　　　 ，还缺少的一种仪器是________________。

②滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。

在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变的范围为______，所以可选择_______作指示剂。

③甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的NaOH溶液的体积为：

V(NaOH)＝＝20.20 mL

他的计算合理吗？理由是________________________________________________。

④该市售白醋样品中醋酸的物质的量浓度是_____________mol·L^－1，样品总酸量为___________g／100mL。

16．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(　 )

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

15．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(　 )

　 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

　 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

　 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　 )

　 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

　 B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　 C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)

13．在水电离出来的[H⁺]=10^－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是(　 )

A．　 Ag⁺　　 K⁺ 　Ba²⁺I^－ 　　　　　B．　 AlO₂^－　 S^2- 　PO₄^3- Na⁺

C．　 NH₄⁺ Fe³⁺ Br^- SO₄^2-　D．　 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺ NO₃^-

12．在FeCl₃和AlCl₃混合溶液中，先加过量NaI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，得到的沉淀是(　 )

　A．A1₂S₃、I₂ B．Fe₂S₃、I₂ C．S、FeS、Al(OH)₃ 　D．Fe(OH)₂、Al(OH)₃