题目列表(包括答案和解析)

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15.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是

A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L

HCl溶液的滴定曲线

B.在pH为6.37及10.25时,溶液中

c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)

C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO的形式存在

D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上

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14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):

c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:

c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA-)+c(A2-)

D.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)

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13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:

   4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH。工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是

A.K2FeO4溶液有丁达尔效应       B.K2FeO4溶液具有吸附性

C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质    D.上述制得K2FeO4的反应为复分解反应

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12.下列有关化学事实或现象的解释正确的是

A.合金在潮湿的空气中形成原电池,故其耐腐蚀性都较差

B.氯化钠溶于水也有化学过程,是因为离子键发生了断裂

C.升高温度反应速率加快,原因是活化分子百分数增加

D.铝的金属性较强,所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

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11.下列离子方程式书写正确的是

A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO­­4溶液至刚好沉淀完全:

Ba2++2OH+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3-

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10.下列各组离子可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液:K+、NO3-、Cl、NH4+

C.含有大量OH-的无色溶液中:Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-

D.常温下水电离出的c(H+c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、C1-、S2-、SO32-

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9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是

   A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024

   B.在标准状况下,2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023

   C.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数约为6.02×1022

   D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1023

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8.可用右图装置制取(必要时可加热)和收集的气体是

A.氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气

B.浓氨水与氢氧化钙固体制氨气

C.乙醇和浓硫酸(170℃)制乙烯

D.铜和浓硝酸制二氧化氮

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7.下列大小或强弱比较正确的是

A.原子半径:Cl>S      B.稳定性:HCl>HBr

C.酸性:H2SiO3>H2CO3    D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2

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6.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度   B.硫酸铝溶液不能置于铁质容器中

C.用热的纯碱溶液去除油污        D.浓硫化钠溶液有硫化氢的气味

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