20、(12分)某温度时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度(选填“大于”、“小于”或“等于”)

　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将此温度下pH=11 的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液的体积等于两者体积之和)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b=　　　　　　　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a∶b=　　　　　　　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

19、(12分)已知一定条件下的某可逆反应：A₂(g)+B₂(g)2AB(g)；△H=-QkJ/mol(Q>0)。(1)在一个容积固定的容器中，充入1molA₂和1molB₂在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量(　　　 )

A、大于QkJ　　 B、小于QkJ　　 C、等于QkJ　　 D、可能大于、可能小于或可能等于QkJ

(2)若在上述条件下的平衡常数K=4，则达平衡时的A₂的转化率为　　　　　　　 。

(3)若保持温度不变，在同样的容器中，充入2molA₂和2molB₂在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量(　　　 )

A、大于QkJ　　 B、小于QkJ　　 C、等于QkJ　　 D、可能大于、可能小于或可能等于QkJ

(4)若保持温度不变，在同样的容器中，充入1molA₂和1molB₂和2molAB在同样条件下达到平衡时，反应的放出的热量　　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)QkJ。

18、(10分)某二元酸(化学式H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－ ，HA^-H⁺+A^2－，

回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)Na₂A溶液显____________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是__________________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A、c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　

B、c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　　　　

C、c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)

D、c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－) 　　　　　

(3)已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

　 　　　　0.11 mol·L^－1(填“大于”，“小于”，或“等于”)，理由是：　　　　　　　　　　 　　　　　；

(4)0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　 。

请回答：上述实验中的待测数据应是　　　　　　　　　　　　 ；

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：　　　

　　　　　　　　　　　　 。

17、(10分)某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出了如下方案来测定铜的相对原子质量：

指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液及其他相关药品、器材。

(1)同学们首先讨论不纯的CuSO₄是否要提纯。假如你是学习小组中的一员，请阐述你的看法。(结合你的意见，只需选择a、b中一题作答)

(a)需要提纯，加入　　　　 (填写试剂化学式)，反应后经过滤即可提纯CuSO₄溶液。

(b)不必提纯，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用铜和石墨两个电极电解CuSO₄溶液时，铜电极应接电源的　　　　　 极，石墨电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 ；电解的总反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该实验测得的铜的相对原子质量是　　　　　　　　　　 (用含m、V的代数式表示)。

16、(4分)大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。

I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。

15、(12分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　 　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等”、“不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　

14、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

下列说法不正确的是(　　 )

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

第II卷(非选择题　 共72分)

13、已知某稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，某稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积为两溶液体积之和)。则a和b的关系是(　　 )

A．a=b/2　　　　　 B．b=a/2　　　　　 C． a=b+0.01　　　　 D．a=b+0.02

12、取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　 )

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^¯)<0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．c(Na⁺)= c(X^¯)+ c(HX)=0.2mol/L

C．c(Na⁺)-c(X^¯)= 9.9×10^-7mol/L；

D．c(OH^¯)- c(HX)= c(H⁺)=1×10^-8mol/L