2．某溶液中大量存在的五种离子:NO3-.SO42-.Fe3+.H+.M.其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1.则M可能为 ——青夏教育精英家教网—

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2．某溶液中大量存在的五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO₃^-)：n(SO₄²^-)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe²⁺　　　　　　 B．Mg²⁺　　　　　　 C．CO₃²^-　　　　 D．Ba²⁺

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1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]>[HCO₃^-]>[OH^-]>[H⁺]

　　　 B．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　　 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH₄⁺] = [Cl^-]

　　　 D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

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11．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明_________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______。

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10．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。