4．将SO₂通入CuSO_­4­和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸　　　　　　　　　　　 B．漂白剂　　　　　　　 C．还原剂　　　　　　　 D．氧化剂

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将含有NO₂和N₂O₄分子共约 6.02×10²³个的混合气，温度降至标准状况，其体积

　　　　　 约为22.4L

　　　 B．7.8g Na₂O₂与足量水充分反应转移电子数约为6.02×10²²个

　　　 C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键数约为6.02×10²³

　　　 D．标准状况下，1mol SiO₂晶体中含有共价键数约为2×6.02×10²³

2．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

　　　 B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

　　　 C．在101Kpa，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃

　　　　　　　 烧热

　　　 D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

1．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+¹⁴C+，下列说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素　　　　　　　　　　　　

　　　 B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

　　　 C．¹⁴CO_2­的摩尔质量为46　　　　　　　　　　　

　　　 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在¹⁴C

例12．科学家对Na₂O₂结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：

其中①式中氧氧健为配位键，即共用电子对由某原子单方面提供(在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂)。化学家Baeyer和Villiyer 为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a.　　 用(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，生成有机物A和H₂SO₄。

b.　　 将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。

⑴如果H₂O₂的结构如①所示，实验b中化学反应方程式为：　　　　　 ；假如H₂O₂的结构如②所示，则实验b中化学反应方程式为：　　　　　 。⑵为了进一步确定H₂O₂的结构，还需在实验b后添加一步实验c，请设计c的实验方案　　　　　　　　　 。

解析：首先考虑a中发生的反应，(C₂H₅)₂SO₄ + H₂O₂ = A + H₂SO₄ ，根据复分解反应的特点，可推知A的结构为：

　　　　　　　　　　　

(如果H₂O₂的结构如①所示)；　　 (如果H₂O₂的结构如②所示)；

已知在b反应中H₂作还原剂，根据题目所给新信息：在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂。可得(1)中所求两个反应方程式分别为：

为了进一步确定H₂O₂的结构是①还是②，可根据(1)中两反应产物的不同来验证，例如：往(1)中反应后的溶液中加入无水CuSO₄，若变蓝，则证明H₂O₂的结构为①式，否则为②式。

这是一个关于H₂O₂结构的推测、验证的新信息探究题。题目充分体现出化学问题探究的一般过程，培养了学生科学的探究方法，锻炼了学生探究能力。

例10．有一位同学查阅相关资料得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成 H₂O₂。试设计一个简单的实验证明Na₂O₂与足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。可选试剂：Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄。

解析：假设反应后的溶液中有H₂O₂，H₂O₂有强氧化性，加入Na₂S_­，溶液中会有浅黄色沉淀(S)生成。反之，则证明H₂O₂不存在。若加入Na₂SO₃，被氧化为Na₂SO₄，无明显现象，不能判断；若加入FeSO₄，因为溶液为碱液，将发生Fe²⁺→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃的转化过程，有特殊的实验现象，但是空气中的O₂也能产生此转化过程，会干扰对溶液中H₂O₂的检验。

例11．(1)已知下列反应在一定的条件下可以发生：

H₂O₂+2Fe²⁺+H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe³⁺+H⁺ = 2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑

在以上反应中Fe²⁺实际起着　　　　 作用，总反应式为　　　　　 。

(2)I₂也与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填上合适的化学方程式：H₂O₂+ I₂ = 2HIO，　　　　　　　 ；总反应式为　　　　　 。

(3)在H₂SO₄与KI的混合液中加入足量的，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^- = I₂+2H⁺+O₂↑这个方程式正确吗？　　　 。若正确，理由是(若认为不正确，则不必作答)　　　 。并写出正确的反应方程式：　　 。

I2

I2

Fe2+

解析：这是一个有关H₂O₂参与反应过程的探究性问题。从(1)中两个反应方程式可知H₂O₂分别作氧化剂和还原剂，合并，可得总反应方程式：2H₂O₂　 ===　 2 H₂O+O₂↑。虽然Fe²⁺参与了反应，但在反应后Fe²⁺并未消耗，起着催化剂作用。(2)中I₂也起催化剂作用，所以生成的HIO接着与H₂O₂反应生成I₂，方程式为：H₂O₂+2HIO = I₂+2H₂O+O₂↑，H₂O₂则转化为O₂。合并后可得总反应方程式：2H₂O₂　 ===　 2 H₂O+O₂↑。(3)中反应方程式不正确，因为在反应中O、I化合价均升高，没有化合价降低的元素。正确的方程式是：H₂O₂+2I^-+2H⁺ = 2H₂O+2I₂，2H₂O₂　 ===　 2 H₂O+O₂↑。

例8.久置的油画，白色部位(PbSO₄)常会变黑(PbO)，用双氧水抹擦后又可恢复原貌，有关方程式为　　　　　　 　。此时双氧水表现出 　　　　　。

答案：在此过程中H₂O₂表现出强氧化性，发生反应PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O 。

例9.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出③防止细菌大量繁殖。在长距离运输鱼苗时，最好加入下列哪种物质(　　 )

A.Na₂O₂　 B.氯水　 C.CaO₂　 D.H₂O₂

答案：C。

例6．在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^-氧化，例如KIO₃(IO₃^-→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2-→Cr³⁺)。填空：在酸性条件下(足量)，各取1L浓度为1mol/L的KI溶液分别与上述四种溶液进行完全反应，则需溶质的物质的量之比为n(KIO₃) : n(H₂O₂) : n(FeCl₃) : n(K₂Cr₂O₇) = 　　　　　　　。

解析：当H₂O_2­遇到还原性物质时表现出氧化性，-1价氧全部变为-2价氧，1molH₂O_2­转化为2molH₂O，电子转移为2mol。同理：1mol IO₃^-_­转化为0.5molI₂，电子转移为5mol；1mol Fe³⁺_­转化为1mol Fe²⁺，电子转移为1mol；1mol Cr₂O₇^2-转化为2mol Cr³⁺，电子转移为6mol。氧化等物质的量的I^-，即电子转移的物质的量相同，所以，5n(KIO₃) = 2n(H₂O₂) = n(FeCl₃) = 6n(K₂Cr₂O₇)，即n(KIO₃) : n(H₂O₂) : n(FeCl₃) : n(K₂Cr₂O₇) = 6 : 15 : 30 : 5 。

例7．H₂O₂溶液滴加了一种含酚酞的NaOH溶液，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个很简单的方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确。

解析：若甲同学正确，向红色消失的溶液中继续滴入NaOH溶液，则溶液会又变红。若不变红，则说明不是因为酸碱中和反应使红色消失的，而在于因为H₂O₂的漂白性使溶液褪色，因为H₂O₂的漂白原理就是将有机色质氧化为无色物质，不可复原。

答案：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确。

例4．H₂O₂有还原性可以与硫酸酸化的KMnO₄反应。若H₂O₂中的氧原子为示踪原子(¹⁸O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是(　　 )

A．O₂　　 B．H₂O　　 C．MnSO₄　　 D．K₂SO₄

解析：H₂O₂既有氧化性又有还原性，当遇到强氧化性物质时只表现为还原性，其 –1价O全部被氧化为0价O。所以，该反应产物中含¹⁸O的只有O₂ 。答案：A 。

例5．某一反应体系有反应物与生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的还原剂是　　　　 　。还原反应过程是 　　　　　　。

(2)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标况下的体积为 　　　。

解析：(1)从化合价分析，还原剂只有H₂O₂ ，发生的还原反应过程是：H₂CrO₄→Cr(OH)₃ (2)因反应中H₂O₂ 只作还原剂，当有1molO₂生成时，电子转移为2mol，所以0.3mol电子转移会产生0.15molO₂，即3.36L。

例3．已知：经测定H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解成H₂O和O₂。若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂气体，Na₂O₂与CO₂不反应。

(1)写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式： 　　　　　　　　　　　。

(2)在一定的条件下，请写出H₂O₂和Ba(OH)₂反应生成正盐的的化学方程式：　　　　　 　。

(3)用化学方程式表示Na₂O₂和潮湿的CO₂气体反应的过程：　　　 。

解析：(1) H₂O₂≒ H⁺ + HO₂^- , HO₂^-­­ ≒ H⁺ + O₂^2- 注意：二元弱酸的电离要分步来写，且多元弱酸的第一步电离为主，可以只写第一步的电离方程式也对。如果是纯H₂O₂液体，同H₂O一样能发生自偶电离：2H₂O₂ ≒ H₃O₂⁺ + HO₂^- 。(2)H₂O₂ + Ba(OH)₂ = BaO₂ + 2H₂O (3)根据H₂O₂酸性比碳酸弱，可认为碳酸与Na₂O₂先生成H₂O₂：Na₂O₂ + CO₂+ H₂O = Na₂CO₃ + H₂O₂，再分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑