6．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高

B．晶体E中不存在化学键

C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强

D．单质A、C均没有同素异形体

5．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H₂O₂+2I^－＝I₂+O₂+2H⁺；④离子方程式为：H₂O₂+2I^－+2H⁺＝I₂+2H₂O；⑤反应时还有H₂O₂分解为水和O₂，其正确的是　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．①④⑤　　　　　　 B． ①②④　　　　　 C．③④⑤　　　　　　 D．①③⑤

4．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯水溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解

B．将Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

C．反应AgCl+NaBr=AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

3．将SO₂通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO₂具有　　　　 (　　 )

A．漂白性　　　 　B．还原性　　 　C．氧化性　　 　D．溶于水后显酸性

2．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L

B．1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

1．2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，它们用许多Ca－48轰击人造元素锎－249，从而制造出3颗新原子(新原子暂记为X)，它的存在时间仅为0.9毫秒，然后首先释放出一颗由两个质子和两个中子组成的α粒子，衰变为已知的116号元素，然后再度释放出一颗α粒子，衰变为114号元素。按照元素周期表排序规律及原子结构知识，有关这个新的118号元素的说法肯定不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该元素位于周期表0族　　　　　 　

B．与C相对原子质量之比为118∶6

C．X衰变一颗α粒子得到的116号元素原子为Y 　　

D．质子数为118个，电子数为118个，中子数为179个

21(8分)向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入1.00mol/L的盐酸100mL，可恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下224 mL的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

(1)若用足量的CO在高温条件下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量是多少？

(2)若原混合物是Fe和Fe₃O₄，求原混合物中铁元素的质量分数。

20(10分)江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中海水晒盐后的母液的主要成份俗称苦卤，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

试填写下列空白：

⑴N的化学式为：_________________；E的电子式____________________。

⑵写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由K溶液经如何处理才能制得N？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19 (11分) 某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)。

实验原理：2Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 4NaOH + O₂↑

通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。

实验步骤：

①称取过氧化钠样品2.00 g ；

②把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠样品中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面准确读数为110.0 mL；

④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体；

⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。

请回答下列问题：

(1)有1000 mL、 500 mL 、250 mL的量筒备用，则应选用　　　　 mL的量筒。

(2)生成气体体积是　　 　　mL, 为保证生成气体体积的准确性.读取量筒刻度时应注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂O₂，H₂O₂的生成会使测定结果　　　　　　　　 (填“偏高”或“偏低”)。

(4)为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO₄溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO₄溶液。配平化学反应式方程式：

　 　KMnO₄ + 　H₂O₂ + 　H₂SO₄-- 　K₂SO₄ + 　MnSO₄ + 　O₂↑ + 　H₂O

该实验应选用　　　　　　　　 式滴定管。

(5)通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为　　　　　 　　。

(6)如何避免因为生成H₂O₂造成的误差？　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16(11分)有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中的某几种。经如下实验：

　(1) 原溶液 　白色沉淀

(2) 将(1)所得溶液 　放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

　(3) 原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀

(4)原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是___________________，一定不含有的离子是　　　　

可能含有的离子是　　　　　　　　

(2)有同学认为实验(4)可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)　　　　　　 ，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)可能含有的离子如何加以确定？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17(3分)80mLNaOH溶液，蒸发掉20g水后溶质的质量分数由40%变为50%，则原溶液

的物质的量浓度是　　　　　　　　　 。

18 (12分)有一类无机化合反应的通式可以表示为:单质+化合物(1)＝化合物(2),请写出满足以下要求的四个此类无机化合反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①所涉及的元素的原子序数都小于30　　　　　 ②4种单质分属4个不同族

(1)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。