13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g) = CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g) = SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g) = SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s) = CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l) = Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　 　　　　　　B．④　　 　　　

C．②③④　 　　　　D．①②③

12．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液　　 　　　　B．Ba(OH)₂溶液　　　

C．H₂SO₄溶液　　　 　　　D．HCl溶液

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法中正确的是

A．1.0 L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12 L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

C．32 g S₈单质中含有的S－S键个数为6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³

10.下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：

Fe³⁺+3H₂O 　Fe(OH)₃↓+3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO₃^－+H⁺= CO₂↑+H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂+2H⁺+2Cl^－ 　Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：

Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

9．以下实验装置一般不用于分离物质的是

A　　　　　　　 　　　B　　　　　　 C　　　　　　 D

8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　　 ②Cu与FeCl₃溶液　　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　 　　　　B．③④　 　　　　

C．①②　 　　　　D．①③④

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

7．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含的中子数为2　　　　　

B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为　　　　　 　　　　　　　

D．热稳定性：H₂S＞HF

13．在酸性条件下，RO₃^－与R^－可发生反应：RO₃^－+5R^－+6H⁺====3R2+3H2O3，下列关于R元素及单质的叙述中正确的是：

A．R元素位于VA族

B．R的氢化物的水溶液显弱酸性

C．R元素的单质在常温常压下可以是气体、液体或固体

D．RO₃^－中的R元素只能被还原　　

12．对某酸性溶液(可能含有NH₄⁺、Br^－、H2SO3 、SO₄^2－ )分别进行如下实验：

(1)　　　 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

(2)　　　 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝：

(3)　　　 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请问该酸性溶液中，不能确认是否存在的是：

　 A．NH₄⁺　　　　　

B．Br^－

C．SO₄^2－　　

　D．H2SO3

11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，-阴极质量增加，电解液的pH下降的是

　 　A．CuSO4　　　

B．KNO3　　　

C．NaCl　　　

D．H2SO4