题目列表(包括答案和解析)
21.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是
08届高三化学第二次联考试卷
化学试卷
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
20.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3¯)都减少,其方法是
A.加入饱和石灰水溶液 B.加水 C.通入二氧化碳气体 D.加入氢氧化钠固体
19.某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是
A.BaXO4难溶于水 B.常见氧化物有两种 C.单质与铁生成Fe2X3 D.H2X受热分解
18.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列叙述不正确的是
A.原子序数:C>B>D>A B.氢化物的沸点:C>A
C.原子半径:D>B>C>A D.简单离子半径:C>A>D>B
17.在一定条件下,萘可以被硝酸硫酸混酸反应生成二硝基物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘(结构如下图)的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%的硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘,应采用的方法是
A. 蒸发浓缩结晶
B. 向滤液中加入水后过滤
C. 用Na2CO3溶液处理滤液
D. 将滤液缓缓加 入水中过滤 1,5-二硝基萘 1,8-二硝基萘
16.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+ H2O(l);△H == -1 300 kJ/mol热学方程式的说法正确的是
A.有10NA个电子转移时,该反应放出1 300kJ的热量
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收l 300kJ的热量
C.有NA个碳氢共价键断裂时,放出1 300kJ的热量
D.有NA个碳氢共价键断裂时,吸收1 300kJ的热量
15.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-= Cl2 ↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e- = Cu2+
D.钢铁发生电化腐蚀的负极反应式:Fe -3e- = Fe3+
14.X、Y、Z三种非金属,原子最外层电子数相等,等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热,反应热分别为△H1、 △H2 、 △H3,且△H1>△H2 >△H3,下列判断一定正确的是
A.原子半径X < Y < Z B.最高价氧化物的水化物酸性HZO4 < HYO4 < HXO4
C.气态氢化物的稳定性HX < HY < HZ D.气态氢化物的沸点HX > HY > HZ
13.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为
A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4 和BaSO3
12.下列离子方程式正确的是
A.氯气通入亚硫酸溶液中: 2Cl2 + SO32 -+ H2O = 2Cl- + SO2↑+ 2HClO
B.铝铵矾[(NH4)Al(SO4)2]溶液与足量氢氧化钡溶液混合加热:
NH4+ +OH - NH3↑+ H2O
C.亚硫酸氢钠溶液水解: HSO3- + H2O SO32- + H3O+
D.20mL沸水中加入1mL饱和氯化铁溶液: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
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