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    题目列表(包括答案和解析)

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    19．(8分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

    (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因___________________________________________________________________。

    (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________，若能，请写出电极反应式，负极__________________，正极_________________。(若不能，后面两空不填)

    (3)若电池反应为：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑，该池属于原电池还是电解池？__________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_________________________________。

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    18．(8分)为防止碘缺乏病，Y通常在食盐中加入KIO3。

    　 (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是________________________________________，若要确认食盐中还含有K+，方法是______________________________________________________________。

    　 (2)工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    17．(6分) 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是__________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是__________________________。从以上事实可知，ClO－、I2．SO42－的氧化性由弱到强的顺序是___________________。

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    16．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中正确的是　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O

    键数为2NA

    　　　 B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子

    　　　 C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元

    D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，

    胶粒数等于0.1 NA

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    15．下列反应的离子方程式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　 ①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

    　　 ②将金属钠加入水中　 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

    　　 ③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O

    　　 ④氟气与水反应: F2+H2O＝H+ +F -+ HFO

    　　 ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32- +2H2O

    　 ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

    　　 ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu

    ⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-

    　　　 ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-

    　　　 A．①②⑤⑨　 　　　 B．②③⑤⑨　 C．④⑤⑥⑦　 　　　 D．②③⑧⑨

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    14．下列物质的保存方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　 ①少量金属钠保存在冷水中　　 　　　

    　　 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

    　　 ③少量金属钾保存在煤油中　　　 　　　

    　　 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

    　　 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

    　　 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

    　　 ⑦氢氟酸保存在塑料瓶中

    　　　 A．②③④⑦　　　　 B．③④⑥⑦　　　　 C．③④⑦　　　　　　　 D．①③④⑦

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    13．根据下表下列叙述中正确的是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

    序号
    		 氧化剂
    		 还原剂
    		 其它反应物
    		 氧化产物
    		 还原产物
    ①
    		 Cl2
    		 FeBr2
    		 　
    		 　
    		 FeCl3
    ②
    		 KMnO4
    		 H2O2
    		 H2SO4
    		 O2
    		 MnSO4
    ③
    		 KClO3
    		 HCl(浓)
    		 　
    		 Cl2
    		 Cl2
    ④
    		 KMnO4
    		 HCl(浓)
    		 　
    		 Cl2
    		 MnCl2

    　　　 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)

    　　　 B．氧化性比较: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

    　　　 C．还原性比较: H2O2＞Mn2+＞Cl-

    　　　 D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

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    11．有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．NH4NO3　　　 　 B．Al(NO3)3 　　　 C．Cu(NO3)2　 　　　　 D．Mg(NO3)2

    　 12．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示，该图为平面透视图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．Ⅰ和Ⅱ附近　 B．Ⅰ和Ⅳ附近　 C．Ⅱ和Ⅲ附近　　　 D．Ⅱ和Ⅳ附近

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    10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

    　　　 A．Ca+、Fe2+、NO3－、Cl－　　　　　 　 B．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－

    　　　 C．Na+、K+、SO42－、SO32－　　　　　 　 D．Ba2+、Na+、I－、NO3－

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    9．硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是

    硝酸铵分解产物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．N2O、H2O　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N2．O2．H2O　　　　

    　　　 C．N2．HNO3．H2O　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．NH3．NO、H2

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