5．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H⁺)作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂＝2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极　

D．电池正极的正极反应为4H⁺+O₂+4e^－＝2H₂O

4．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

3．已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－351.5kJ·mol^－1

Hg(l)+O₂(g)＝HgO(s)；△H＝－90.84kJ·mol^－1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为

A．△H＝+260.7kJ·mol^－1 B．△H＝－260.7kJ·mol^－1

C．△H＝－442.3kJ·mol^－1 D．△H＝+442.3kJ·mol^－1

2．下列操作中，能使电离平衡H₂O 　H⁺+OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　 D．将水加热到100℃，使pH＝6

1．下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

34. (12分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

　(1)此时溶液中所含NO₃^－为　　　　　　 mol

　(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)

33、(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)抗击“非典”期间，过氧乙酸(　　　　　　　　　 )是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　 □MnO₄^－+□H₂O₂+□H⁺₌₌₌□Mn²⁺+□O₂十□H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺₌₌₌I₂+2H₂O

③　　　　　　　　 +2+2H⁺₌₌₌CH₃COOH+I₂+H₂O

④　 I₂ + 2S₂O₃^2- =2I^-　 +　 S₄O₆^2-

请回答以下问题：

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内)：

　　 MnO₄^－+　　 H₂O₂+　　 H⁺ ₌₌₌Mn²⁺+　　 O₂十　　　 H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是___________________________。

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KmnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

c₀＝ ___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________(填是或否)

31．(13分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

　　 ②装好实验装置。

　　 ③检查装置气密性。

　　 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

　　 ⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：___________________(请填写步骤代号)

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

___________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×l0⁵ Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：

M(O₂)= __________________________________________。

30．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是　

A．t℃时原溶液是饱和溶液　　　　　　　　　　 B．t℃时A的溶解度为75 g

C．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g　　 　D．原溶液中A的质量分数为40%