题目列表(包括答案和解析)

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15.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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14.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

A  c(A)=c(K+)         B  c(H+)=c(OH)<c(K+)<c(A)

C  V≥20mL           D  V无法确定其范围

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13.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是

A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2、SO32、SO42

B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32、AlO2、I、NO3

C.pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42、HCO3

D.由水电离出的c(OH)=1013 mol·L1的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO、Cl

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12.某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列有关叙述正确的是

A.H2Y在电离时为:H2Y  2H++Y2

B.在该盐的溶液里,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H+)

C.在该盐的溶液里,离子浓度为:c(Na+)>c(HY) >c(H+) >c(Y2)

D.HY水解的化学方程式为HY+H2OH3O++Y2

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11.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol·L1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是

A.25℃时,0.1 mol·L1HF溶液中pH=1

B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中KSP(CaF2)=

D.该体系中有CaF2沉淀产生

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10.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是

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9.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:

  2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2     (1)

  2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2       (2)

下列说法正确的是

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物

C.氧化性:MnO2>SO42>IO3>I2

D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5

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8.下列表述中正确的是

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);△H=-QkJ·mol1(Q>0),

则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C.在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后,溶液中不存在Ag+

D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者放出的热量多

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7.同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的(均为吸热反应)

A.2A(g)+B(g)=2C(l);△H=+Q1kJ·mol1

B.2A(g)+B(g)=2C(g);△H=+Q2kJ·mol1

C.2A(l)+B(l)=2C(g);△H=+Q3kJ·mol1

D.2A(l)+B(l)=2C(l);△H=+Q4kJ·mol1

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6.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3=Fe2++4H2O+NO↑

B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7

    Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

D.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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