4、下列取代基或微粒中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A、一氯甲烷(CH₃Cl)　　　　　　 　　 　　 B、碳正离子(CH₃⁺)

C、碳负离子(CH₃^-)　　　 　　　　　　　　　　　　 D、二氧化碳(CO₂)

3、科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

　　　　 A、“四中子”不显电性　　　　　　　　　　 B、“四中子”的质量数为4

　　　　 C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　　 D、第2种粒子的化学式为O₄

2、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

A、CH₃OH(l)+O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+725.8 kJ/mol

B、2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝－1452 kJ/mol

C、2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝－725.8 kJ/mol

D、2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+1452 kJ/mol

1、下列表达方式错误的是

A、氯化氢分子的电子式：H⁺ [:　 :]^－　　B、S^2－的结构示意图：

C、O-18的原子符号：　　　　 D、CO₂分子的结构式：O＝C＝O

21．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1) 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2　　　　　 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是　　　　　　　　　　　 。

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　　 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝ 　　　　　　　　mol·L^－1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　c(Na⁺)－c(A^－)＝　　　　　　 　mol·L^－1

　c(OH^－)－c(HA)＝　　　　　　 　mol·L^－1

20．(12分)在一个固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；△H＝QkJ·mol^－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

请回答：

(1)上述反应中Q　　　　　 0(选填“＞”或“＜”)

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　 。

a.容器中压强不变　 　　　　　　　　b. △H不变

c. v_正(H₂)＝v_逆(CO)　　　　　　　　 d.CO的质量分数不变

(3)温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时各物质的浓度(mol·L^－1) 变化

①计算：0-4min时v(CO)=________mol/(L·min)，H₂O(g)的转化率＝　　　　　　 。

②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

a.增加水蒸气　 　 b.降低温度 　 c.使用催化剂 　 d.增加氢气浓度

19．(9分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：

(1)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。已知，在常温下，1g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4kJ。

①请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。常温下，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的热量　　　 (填“大于”或“大于”或“小于”)924 kJ

②如果一个反应的△H－T△S＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S＝－198.2J·K^－1·mol^－1。请判断上述氨气的合成反应在常温下　　　 (填“能”或“不能”)自发进行。

(2)Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H₂→2H⁺+2e^－。则阴极的电极反应为　　　　　　　　 。

18．(8分)工艺上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是：①将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；② 对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4-5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：

(1)X是　　　　　 (填写化学式)，其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

(2)生产中Y可选用　　　　　　　 (填写化学式)，其目的是　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17.(7分)(1)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请在下边画出能够实现这一反应的实验装置图。

(2) 某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒缺没有被腐蚀。请你分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此时的电池反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．在2L的密闭容器中把4molA和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，下列说法正确的是

A．z＝4　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率是20%

C．A的平衡浓度是1.6mol·L^－1 D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

08届高三化学第一次调研考试试题

化　　 学

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)