24、已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题：

F为七原子组成的环状结构。

(1)A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　

(2)①②③的反应类型分别为　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　

(3)化合物B中含有官能团的名称是　　　　　　　　　

(4)D和E生成F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)G生成H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：(任写2种)

________________________、_________________________

23、已知：A是FeSO₄，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。

回答下列问题：

(1)A受热分解的化学方程式为：____________________________________

(2)检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________

(3)B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________

22、已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY₂加水生成Y₂X₂和化合物D。试回答：

(1)、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。

①、E的电子式为　　　　　　 ，化学键类型为　　　　 ，晶体类型为　　　　

②、工业上制取E的化学方程式为(注明反应条件)

______________________________________________________________________

③、实验室制取E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是(用离子方程式表示)___________________________

若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是___________________

原因是(用离子方程式表示)______________________________________

(3)、NY₂与水反应生成Y₂X₂和化合物D的化学方程式为：

______________________________________________________________________

21、已知过量氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量b mol。

　　　 ①写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　

　　　 ③阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　　

20、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为：__________________________________________

如何确定E中空气已被赶尽：______________________________________

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？

______________________________________________________________________

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________

______________________________________________________________________

(4)装置D的作用是___________________________________________________

19、(1)、指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②容量瓶：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (2)、某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的正确操作应该是：

　　　 　　　　　　　　　　　 使　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若称取的w g NaOH刚好可配制0.5 mol· L^－1NaOH溶液500 mL。在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)　　　　 。

18、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 II　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 III

A、图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B、图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

第Ⅱ卷(非选择题，共76分)

17、右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：

2CH₃OH+3O₂　　　 2CO₂+4H₂O

下列说法正确的是：

A、右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B、左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C、负极反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－　　 CO₂+6H⁺

D、正极反应式为：O₂+4e^－　　 2O^2－

16、已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^－1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A、c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HSO₃^-)+c(OH^-)+c(SO₃^2－)

B、c(HSO₃^-)+c(SO₃^2－)＝0.1 mol·L^－1

C、c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

D、c(K⁺)＝c(H₂SO₃)+c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

15、下列说法正确的是

A、离子半径：Ca⁺＜S^2－，原子半径：Na＞Cl

B、从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C、因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D、钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性