23.(14分)

(1)_________　　　 。

2)__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)_____　　　 __。

(4)(用文字说明)________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

___________________　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　____________。

(5)___________________　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　____________。

______________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　_______________。

24(13分)

1)_____晶体，F的化学式(分子式)是________。

(2)____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

　 (3)____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____，

_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

22．(14分)

　　　 (1)　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的编号)。

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)，SO₂的转化率为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21.(10分)(1)________________；(2)___________________；

(3)________________；(4)_________；(5)_______________。

27．(14分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 　　　　 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a　 蒸发皿　　 b　 石棉网　　 c　 泥三角

d　 表面皿　　 e　 坩埚钳　　 f　 试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　　　

a　 灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　 b　 灼烧不充分铜未被完全氧化

c　 氧化铜在加热过程中分解生成铜　　 d　 该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、　　　　 、冷却结晶、　　　　 、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行　　　　　 ___________次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　

a　 加热温度过高　　　　　　 b　 胆矾晶体的颗粒较大

c　 加热后放在空气中冷却　　 d　 胆矾晶体部分风化

化学答题卷　 　　　

第Ⅱ卷　非选择题(共80分)

　 选择题(共70分)

26．(10分)红矾(重铬酸钠Na₂Cr₂O₇)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：

　　 ①铬铁矿(可视为FeO·Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)

　　 ②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液

③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾

(1)完成下列化学方程式:

　　　 SiO₂+CaCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　Al₂O₃+Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)配平下列反应方程式，填上系数：

　　 　FeO·Cr₂O₃+　　 Na₂CO₃+　　 O₂ ¾ 　　　　Na₂CrO₄+　　 Fe₂O₃+　　 CO₂

(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

并写出有关的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

25.(5分) 有X、Y、Z三种元素：

(a)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(b)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

(c)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(d)每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

(e)Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

(1)试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X₂Y_________。

24．((13分)下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。

　　 请填空：

　 (1)C的固体属于_____晶体，F的化学式(分子式)是________。

(2)A与B反应的化学方程式是：____　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

　 (3)G与H反应的离子方程式是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____，

E转变为H和I的离子方程式是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。

23.(14分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢(H₂S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L^－1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓　　　　　　　　　　　 2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓　　　　　　　　　　 2H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

H₂SH₂+S↓　　　　　　　　　　　　　 H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O　　　　　　　　　 H₂S+NaOH=NaHS+H₂O

　　　 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

　　　 实验一：将H₂S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1-2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现象更明显些。请回答下列问题：

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________　　　 。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________　　　　　　　 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____　　　 __的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)________________　　　　　　 ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________　　　　　　　　　　　　 ____________。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？______________________　　　 _______________。

22.(14分)实验室制取SO₂的反应原理为：

Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

(1)实验室制取氢气________________；

(2)实验室干燥氢气___________________；

(3)浓硫酸与金属铜的反应________________； (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。