27、(10分)已知：

　 R-CH₂-C-CH₂-R’

已知：A的结构简式为：CH₃-CH(OH)-CH₂-COOH ，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。

(1)写出C、E的结构简式：C_________　　　　 _、E_______　　　　　　 ；

(2)反应①和②的反应类型：①____________反应、②____________　　 反应；

(3)写出下列化学方程式：

② F→G：_________________________________________________　　　　　 ；

③ A→H：_________________________________________________　　　　　　 ；

26、(10分)中国的二氧化硫排放量居世界第一。因此国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO₂的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：

Ⅰ．SO₂的排放是造成酸雨的主要因素之一。某地区酸雨的pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该变化的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．(1)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，工业上采用了新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂，该技术的优点是　　　 　　　　　　　　。

(2)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、CO+S_x＝COS、

2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS分子的空间构型为　　　　　 　　　。

25、(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)右图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K₁、K₂的大小；K₁　　　 　K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 　(填序号)。

A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆)　 　　　　　　　 B．2v(N₂)_(正)=v(H₂)_(逆)

C．容器内压强保持不变　　 　　　　　　　 D．混合气体的密度保护不变

(3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是　　　　　 (填序号)。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(H⁺)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)>

24、(10分)钼(元素符号Mo)是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼(MoO₃)；

辉钼精矿(主要成分为MoS₂)是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

(1).辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO₃，同时产生SO₂气体。主要反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于　　　 ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)三氧化钼的制取　

将焙砂(主要成分：MoO₃)用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]溶液：反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

该反应：　　　 (填是或不是)氧化还原反应。

将所得钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]溶液加热到55-65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[(NH₄)₂O·mMoO₃·nH₂O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[(NH₄)₂O·7MoO₃·4H₂O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼(MoO₃)。

(3)金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

① 在450-650℃下： MoO₃ + 3H₂ === MoO₂ + 3H₂O

② 在900-950 ℃下：MoO₂ + 2H₂ === Mo + 2H₂O

根据上述还原原理，你认为还可用　　　 等还原剂还原MoO₃得到钼粉。

23、(12分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O)。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O。

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。

(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(选填序号)　 　　　。

①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量

(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为　　　　 (选填“需要”或“不需要”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(8分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

(2)设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验操作及实验现象：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

(5)数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)得出结论：根据数据处理结果判断该实验中发生的化学方程式为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ ＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。

在以上反应中Fe³⁺实际上起着　 　　　　作用，总反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2) I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe₂O₃ 　+　 NaNO₃ +　 NaOH 　→ 　Na₂FeO₄ +　 NaNO₂ +　　 H₂O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe₂O₃ 　+　　 NaNO₃ +　　 NaOH -　 Na₂FeO₄ +　　 NaNO₂ +　　 H₂O

20．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　 )

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

D．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

19. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

18. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　 )

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m