8．下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②　　　　　　　　 B．② ④　　　　　　　　　 C．③ ④　　　　　　　　　 D．② ③

7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

A．3　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　　　　 D．6

6．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是

A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO₃)

C．用纯碱(Na₂CO₃)热溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　

22．(1)CaCO₃消耗了氯水中的HCl，使Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大

(2)Ca²⁺ + HCO₃^－+ OH^－=== CaCO₃↓+H₂O

　　 Ca²⁺ + HCO₃^－=== CaCO₃ + CO₂↑+ H₂O

(3)Ca(HCO₃)₂(写名称正确同样得分)

(4)在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部

(5)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO₃)₂再受热时，除生成CO₂外，还生成了CaCO₃

　 (6)　 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

　(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因　　　　　　　　　　　　

(2)写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：

第一份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有______　 __　　　　 ___；

16．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　 )。

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证　 　　　明了SO₂漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

2008届高三第三次月考

15．下列离子反应方程式不正确的是(　　 )。

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^－＝SiO+H­₂O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

14．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　 )。

A．X肯定为碱金属元素　　　　　　　

B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体　

D．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物

13．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关四种元素的叙述正确的是(　　 )。

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．氢化物稳定性：A＞B＞C＞D

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺ 、Cl^－、

Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　 )。

A．K⁺一定不存在，SO₄^2－一定存在　　 B．100 mL溶液中含0.02mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－一定不存在，CO₃^2－一定存在　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在