11、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、溴苯和溴　　　　 B、正己烷和水　　　　 C、苯和硝基苯　　　 D、乙醇和水

10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃²

⑤酸性溶液：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①⑤　　 B．①③　　　 C．②④　　 　D．①②

9、如图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是

A．羟基羧酸　　　　　　 B．饱和一元醇

C．羧酸酯　　　　　　　 D．饱和一元醛

8、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是

A、H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O　　

B、KCl>NaCl>LiCl>HCl

C、Sr＞Ba＞Ca＞Be　　　　　　　　　

D、金刚石＞SiC＞晶体硅

7、下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是(　 )

A．PCl₅　　 B．P₄　 　C．CCl₄　　　 D．NH₃

6、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极

5、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)；ΔH>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；ΔH＜0

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＜0

4、在101kPa时，燃烧1t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98*10⁶kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.

B.

C.

D.

3、N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、9gD₂O中含有的电子数为5N_A

B、气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol任何气体所占的体积

C、1molCH₄分子中共价键总数为4N_A

D、7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

2、韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”