13、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃，下列说法正确的是(　　 )

A． XY₃一定是离子化合物　

B． 若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4

C． X和Y可属同一周期，也可属不同周期　　　 D． X和Y一定不属于同一主族

12．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是(　　 )

　A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

　B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

　C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

　D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109⁰28’，还可能为60°

11、右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　 )

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③ B．①②　　 C．①②③　　　　　　 D．①②③④

10．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 　2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1 、0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是(　　 )

A．c₁:c₂=1:3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3　　

C．达平衡时，容器内的压强不再变化　 D．c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol·L^-1　

9、在常温下，发生下列几种反应：① 16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^-　 = 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O

② 2A²⁺ + B₂　 =　 2A³⁺ + 2B^-　　　 ③ 2B^- + Z₂　 =　 B₂ + 2Z^-

　 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：

A　 溶液中可发生：Z₂ + 2A²⁺　 =　 2A³⁺ + 2Z^- 　　B 　Z₂在①、③反应中为还原剂

C 氧化性强弱的顺序为：XO₄^- ＞Z₂＞B₂＞A³⁺ D　 X²⁺是XO₄^-的还原产物

8、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是(　　 )

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等　　　 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①③⑤　B．①②③ C．②④⑤　D．①③④　　　

7、溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为(　　 )

A. 　a＞10　 b＜9.2　 　　B. 　a＜10　 b＞9.2 　　C. a＝10　 b＝9.2　　 D. a＞10　 b＝9.2 　

6．下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 : (　　 )

A. NaClO 溶液 中通入过量 SO₂: 　C1O^－+ SO₂ + H₂O= HClO +HSO₃^－

B. FeCl₂在空气中被氧化: 　 　　4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^－　

C. A1Cl₃溶液中投入过量Na:　 A1³⁺+4Na+2H₂O = A1O₂^－+ 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D. FeBr₂溶液中通入少量C1₂:　 2Fe²⁺+4Br^－+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^－

5、某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的Na₂CO₃溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是(　　 )

　 ①Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺_、NO₃^- 　②Ag⁺、Al³⁺、K⁺ 、NO₃^-　 ③Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-

④SiO₃^2-、Al³⁺、K⁺ ⑤Ag⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^-　 ⑥AlO₂^-、K⁺、NH₄⁺

A　 ①②⑤　 B　 ②③　 C　 ②③④⑥ D ①②③④⑥

4. 下列事实与氢键有关的是(　　　 )

A、水加热到很高的温度都难以分解　　　 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高　 D、水结成冰体积膨胀