142. 9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验： ① 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为　　　　　　　　

②右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3 . 29 ，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为　　　　 　L　 ( 3 )氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　 　

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为　 　　　　　　　　　　　　　　

17. ( 12 分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(l)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出

16. ( 10 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕色固体。请回答下列问题：

( l ) B 的化学式为 　　　　　　　　　　　　；

写出 B 与 F 反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　( 2)实验中保存 G 溶液时要加入　　　　　　　 　目的是 　　　　　　　　　　

　( 3)为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是　　　　　 　　(写化学式); 若X是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　

15. ( 10 分)实验室可以通过三条途径来制取氮气：

①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉，反应的化学方程式为：

② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂

③ 加热NaNO₂(有毒性)与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂，反应的化学方程式为：

按上述途径制N₂可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

( l )按途径 ① 制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：

，最好要用上述仪器中　　　　　　　　　　　 的(填仪器字母，下同)作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N₂(允许含少量的水蒸气)，还应使用到上述仪器中的　　　　　　　　　　　　　　　

　( 2 ) ① 和 ② 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是　　　　 　

( 3 )检查 E 装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。利用 E 装置还可以制取的气体有　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出三种)。

14．向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．溶质为Na₂CO₃ 　　B．溶质为NaHCO₃

第Ⅱ卷(非选择题共 72 分)

13．根据下图判断，下列说法正确的是

12．下列关于有机物的说法中，正确的是

11．下列离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸：

B．铝与氢氧化钠溶液反应：

C．氯气溶于水：

D．向Ca ( HCO₃ )₂：溶液中滴加过量的 NaOH 溶液：

10．环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是

A．该物质属于芳香烃

B．该有机物难溶于水

C．分子式为C₁₇H₂₃O₃

D．1 mol 该物质最多可与2 molNaOH发生反应

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法正确的是

A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径有小到大的顺序为：W < X < Z

C．X与W 可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定