8.下列指定微粒的个数比为2∶1的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Be²⁺离子中的质子和电子　　　　　　　 B．₂中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子　　　　 D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

7．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是

A．单质的密度依次增大　　　　　　　　 　 　　　　　　　　B．单质的熔沸点依次降低

C．单质的还原性依次增强　　　　　　　 　 　　　　　　　　D．离子的氧化性依次减弱

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　

A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×10²³

B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3×6.02×10²²

C．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为6.02×10²³

D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7×6.02×10²²

5．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是

A．　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　D．

4．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是

①与NaOH溶液反应　 ②与石蕊试液作用变红 　③与金属钠反应放出气体　 ④一定条件下与乙酸酯化 　⑤一定条件下与乙醇酯化

A．①②③　　　　 　　B．①②③④　 　　　　C．①②③⑤　　 　　　　D．①②③④⑤

3．X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为　　 　　

A．HX　　　　 　　　　　　 B．H₂X　 　　　　　　　　 C．XH₃　　　 　　　　 D．XH₄

2.下列说法正确的是：

A．H与D，¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

B．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体　　　　

C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子　　　　

D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是

A．大力开发氢能源　　　　　　　　 　　　　　　　　　B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源　　　　　　　　 　　　　　　　　　　D．提高能源利用率

31．(6分)

把密度为1.68g / cm³的液态S₂Cl₂ 10 mL 溶于石油醚(一种溶剂)，得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO₂ 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl₂ 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S₂Cl₂ 与SO₂ 在溶液中反应的化学方程式。

30．(6分)

恒温下，将a mol N₂和b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝13mol，n_t(NH₃)＝6mol，计算a的值　　　　。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25% 。计算平衡时NH₃的物质的量　　　　。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)=　　　　。

(4)原混合气体中，a:b=　　　　。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂):α(H₂) =　　　。

(6)平衡混合气体中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃) =