5．某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成；在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见其变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体一定含有的是

　　　 A．CH₄和NH₃ B．HCl、H₂和CO　 C．HCl和CO　　　　　 D．HCl、CO和CO₂

4．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是

A．分子式为：C₁₆H₂₀O₅　　　　

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．青蒿素与维生素一样是水溶性的

D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

3．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠　　　　　　　　　 B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象

2．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg(roentgenium)的中文名称。该元素名称及所在周期是

　　　 A．钅仑 　第七周期　　 B．镭　 第七周期　　 C．铼　 第六周期　　 D．氡　 第六周期

1．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是

A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”

23、(7分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

6NO₃^－+10Al+18H₂O＝3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

(1)现在要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－(设氮元素都以NO₃^－的形式存在，下同)，则至少需要消耗金属铝__________g。

(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_____________________________。

②已知金属镁是从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl₂的海水质量是多少？

22、(10分)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O(化学计量数a~k均为正整数)。回答下列问题：

　(1) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是(用一个代数式表示。下

同)　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　　　

(3) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是

　(4) 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　　　 ；c的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。

(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，写出：B→C的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，B与C　　　 (填“能”或“不能”)共存。

(2)若A是酸性氧化物，且分子空间构型为直线型，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是　　　　　 ，B的俗名是　　　　　　　 。写出：B固体→C固体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(9分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是　 (填化学式)；

A和D的电负性较大的是　　　 (填元素符号)；

B和C的第一电离能较小的是　　　　 (填元素符号)；

A和B的离子中，半径较小的是　　 (填离子符号)；

构成C单质晶体的微粒以　　　　　 键相结合。

(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。与一个“〇”距离最近的“●”有____个，与一个“●”距离最近的“●”有______个,该化合物的化学式是　　　　 。

19、(11分)按要求完成下列问题：

(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg²⁺ 轨道表示式　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆] 中的中心离子、配位体及其配位数：　　 　、　　 、　　 。

(3)判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角　　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(4)若Pt(NH₃)₂ Cl₂分子是平面结构，请画出Pt(NH₃)₂ Cl₂可能的结构简式

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下列分子若是手性分子，请用“ *”标出其手性碳原子。