题目列表(包括答案和解析)

 0  38518  38526  38532  38536  38542  38544  38548  38554  38556  38562  38568  38572  38574  38578  38584  38586  38592  38596  38598  38602  38604  38608  38610  38612  38613  38614  38616  38617  38618  38620  38622  38626  38628  38632  38634  38638  38644  38646  38652  38656  38658  38662  38668  38674  38676  38682  38686  38688  38694  38698  38704  38712  447348 

15.(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--

Ⅰ.(1) 该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_ (填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。

(3) 实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是_ _ (填序号)。

A.浓硫酸    B.稀硫酸    C.稀硝酸    D.氢氧化钠溶液

. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1) 图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_ _。

(2) 在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_ _;

上述现象说明溶液中_ _、_ _、_ _结合OH的能力比_ _强(填离子符号)。

(3) B与A的差值为_ _mol。

试题详情

14.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性   B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH+Cl2==CuCl+HCl↑(燃烧)     D.CuH+HCl====CuCl+H2↑(常温)

第Ⅱ卷  非选择题(共72分)

试题详情

13.对于平衡:2A+2BC+2D+3E+H2O(A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒),下列判断正确的是

A.加水平衡左移          

B.增加A,可提高B的转化率

C.平衡后,按起始投料比,再次投入A和B,则A和B的转化率都将增大

D.升温该平衡一定发生移动

试题详情

12.下列各组物质充分反应后,加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是

A.在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

B.向漂白粉的水溶液中通入足量CO2

C.向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

D.等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液

试题详情

11.下列反应离子方程式表示不正确的是

   A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液

    2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O

B.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

  D.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO+SO2+H2O=Cl-+SO42+2H+

试题详情

10.根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7,需要进行相关操作。这些操作不包括

A. 升温结晶    B. 趁热过滤

C. 降温结晶    D. 蒸发结晶

试题详情

9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是

   A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×1023

   B.32 g S8单质中含有的S-S键个数为2NA(S8分子模型如图)

   C.5.6g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数介于0.2×6.02×1023∽0.3×6.02×1023之间。

   D.在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为2×6.02×1023

试题详情

8.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

 

A.装置①中,d为阳极、c为阴极

B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)

C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

试题详情

7.已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-)

B.c (K+)>c (NO3-) >c (Cl-) >c (Ag+)>c (I-)

C.c (NO3-)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-)

D.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)

试题详情

6.某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色;若加入碳酸氢铵固体,固体溶解并产生刺激性气味的气体。则该溶液中可能大量存在的离子组是

A.K+、Ca2+、OH、SO23                     B.H+、Na+、SO24、NO3

C.Na+、K+、Cl、OH                          D.Na+、S2、ClO、CO23

试题详情


同步练习册答案