题目列表(包括答案和解析)
15.(12分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
-- |
Ⅰ.(1) 该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答: ▲_ (填“合理”或“不合理”)。
(2) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ▲_,反应的离子方程式为▲_。
(3) 实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是_ ▲_ (填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1) 图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_ ▲_。
(2) 在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_ ▲_;
上述现象说明溶液中_ ▲_、_ ▲_、_ ▲_结合OH-的能力比_ ▲_强(填离子符号)。
(3) B与A的差值为_ ▲_mol。
14.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是
A.“另一种反应物”一定具有氧化性 B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C.CuH+Cl2==CuCl+HCl↑(燃烧) D.CuH+HCl====CuCl+H2↑(常温)
第Ⅱ卷 非选择题(共72分)
13.对于平衡:2A+2BC+2D+3E+H2O(A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒),下列判断正确的是
A.加水平衡左移
B.增加A,可提高B的转化率
C.平衡后,按起始投料比,再次投入A和B,则A和B的转化率都将增大
D.升温该平衡一定发生移动
12.下列各组物质充分反应后,加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是
A.在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B.向漂白粉的水溶液中通入足量CO2
C.向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D.等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液
11.下列反应离子方程式表示不正确的是
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
10.根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7,需要进行相关操作。这些操作不包括
A. 升温结晶 B. 趁热过滤
C. 降温结晶 D. 蒸发结晶
9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×1023
B.32 g S8单质中含有的S-S键个数为2NA(S8分子模型如图)
C.5.6g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数介于0.2×6.02×1023∽0.3×6.02×1023之间。
D.在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为2×6.02×1023
8.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处理装置)
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
7.已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-)
B.c (K+)>c (NO3-) >c (Cl-) >c (Ag+)>c (I-)
C.c (NO3-)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-)
D.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)
6.某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色;若加入碳酸氢铵固体,固体溶解并产生刺激性气味的气体。则该溶液中可能大量存在的离子组是
A.K+、Ca2+、OH-、SO2-3 B.H+、Na+、SO2-4、NO-3
C.Na+、K+、Cl-、OH- D.Na+、S2-、ClO-、CO2-3
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