(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ____________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

28. (10分)已知：KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化，Mn元素均被还原为Mn²⁺。某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应并且不溶于酸)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL　0.0400mol·L^－1的KMnO₄标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：

⑴　写出MnO₂氧化草酸钠的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　将MnO₂氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是　　　　　　　　　 _________________________________________________________________________；

⑶　从容量瓶中取出的部分溶液应置于　　　 (选填“A”或“B”)滴定管中；滴定过程中是否需要指示剂　　　 ____________(选填“是”或“否”)，若回答“是”，请写出指示剂的名称_______________；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据　　　　　 _____________________________________________________；

⑷　你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数　　　　 ___________。

2008届高三“金属和非金属以及化合物”专题测试卷答题卷

21．(4分)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_________

　　　　 ______________________________________________________________________________

22.(11分)(1)　　　　　　　 。

(2)　　　　　　 ；_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；______________

　　 _________________________________________________________________________________

(3)　　　　 ；___________或____________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 或_________________________________________

23．(10分)(1) _________⑵ I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

⑶ II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是___________________________________________；

其优点是____________________________________________________________。

(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为____________________________________。

(5)V中加H₂SO₄调节pH=1是为了____________________________________________。

其理由是_________________________________________________________________________。

请提出建议___________________________________________________________________________。

24、(12分)

(1)　　　　　 　　______________；　　 　　　　，　　　　　　　 __________________________，

　　 ___________________________________________________________________________

(2)　　　 　　　　____________________________________________， 　　　　　　　　，(3)　　　　　 ；_____________________________________________________________________；

　　 _________________________________________________________________________

25. (6分)⑴　　　　　　　　　　　　　　 __________

⑵　　　　　　 ，__________________________________________，______________，___________

⑶　　　 　　　　

26．(16分)

(1)①　　　　　　 ___，　　　　 _________；________________

　　 ②____________________________________，_________________________________

(2)①________________________________________________________

②______________，_________________

③___________________________________________________________，_____________

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________

27.(11分)　(1)　　　　，　　　　　 　

(2)________________________________________________________________________________

　　 _______________________________________________________

(3)　　　　________，(4)_____________

(5)________________________________________________________________

(6)___________________________________________

28．(10分)⑴　离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ___________________ ；

⑵　具体操作是　　　　　　　　　 ____________________________________________________

________________________________________________________________________；

⑶　　　　 (选填“A”或“B”)　　　 (选填“是”或“否”)，_____________________________________________

⑷　MnO₂的质量分数　　　　 ___________。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________ ______________________________________________________。

11．见右图(A)处通入Cl₂，当关闭(B)阀时，(C)处的湿润的红　

布条没有明显变化，当打开(B)阀时，(C)处的湿润红布条逐渐　

褪色，则(D)瓶中装的溶液是

A．浓H₂SO₄B．NaOH溶液　C．水　D．饱和食盐水

12．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

B．加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na₄S₂O₃在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　 A．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N_A个电子

　 B．该混盐的水溶液呈碱性

　C．该混盐溶液中加入BaCl₂溶液，可以生成白色沉淀

　 D．该混盐中的硫元素的化合价为－2和+4

14. 下列关系图中,A是一种正盐 ,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl₂反应除生成C 外, 另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是：

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂CO₃

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

15、下列说法正确的是

A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素必定呈现正价

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

16、CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

17．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是　

　 A.通CO的一极是电池的正极　　　　　　　

B.负极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

　 C.熔融盐中CO₃^2-的物质的量在工作时保持不变　

D.正极发生氧化反应

18．已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能进行完全。以下推断中正确的是

A.BeCl₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂

B.Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂

C.Be(OH)₂即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl₂水溶液的导电性强，BeCl₂一定是离子晶体

19．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　

A．“另一种反应物”一定具有氧化性　　 　　 　B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂====CuCl+HCl↑(燃烧)　　 　 D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常温)

20．在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

第Ⅱ卷(非选择题　 共80分)

　 21、(4分)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。

正确的操作步骤是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.(11分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

　　　　 a．S　　　 　　b．N₂　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

23. (10分)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

(1)A物质可选用_____(填字母)。a．稀H₂SO₄ b．浓H₂SO₄/ Dc．浓FeCl₃溶液　 　　d．浓HNO₃

⑵ I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

⑶ II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是___________________________________________；

其优点是____________________________________________________________。

(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

(5)V中加H₂SO₄调节pH=1是为了____________________________________________。

某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_____________。

若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议________________________。

24．(12分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程： 请回答以下问题： (1)合成氨反应的化学方程式是_____________________，该反应______________(填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________________，该反应能够发生的原因______________________________________。 (2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________，可以循环使用的X是_________________________。 (3)该生产过程中的副产品是______________________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是____________________________________；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_______________________。

25．(6分)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______　　　　　　　　　 ________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，　

可用　　　　 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表 示)______________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______­­­­­­­(用字母代号填)。

A．O₂　　 　　　　 B．Cl₂ 　　　　　 C．CO₂　　　 　　 D．HClO

(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是　　　　　　 。

　 A．NaOH　　 　　　　 B．NaCl　　　　 　 C． KBr　　　　 　 D． Na₂CO₃

26. (16分)(1)据《科技消息报》报道：由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞，有害宇宙线长驱直入，把b分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c，从而使地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上叙述，回答问题。

①填充：a________　b________c_________。

②写出a与b对应的化学方程式：a_________b_________。

(2)据《中国环境报》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%。研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。

如图是研究酸雨成因的学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其中一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”。

实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO₂和空气的集气瓶中，瓶中立即出现浓厚酸雾，加入盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

请回答：

①以上实验中可得出酸雨成因的化学原理是_________。

②目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO₂______吨,若此二氧化硫有60%转化为硫酸，相当于生成__________吨98%硫酸.

③为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式　　　　　

　　　　　　　　,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪个更好些？答_________(填“生石灰法”或“石灰石法”)

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL 　　　B．45mL　　　 C．30mL　　　 D．15mL

9、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

　　 ③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH 　下列说法正确的是　　　　

A．反应①不是氧化还原反应 　　　　　　　　　　B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO₂

8．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 　　

①2NaCl+2H₂O 　　NaOH+H₂↑+Cl₂↑　 ②Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂0

③H₂+Cl₂═2HCl　 ④Cl₂+H20═HCl+HClO　 ⑤2HClO═2HCl+O₂

　 　A．①④⑤　　 　B．①②　 　　C．③④⑤　　 D．②③④

7．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

6.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．　　　　 B．Na⁺、H⁺、CN^－、 SO₄^2－

C．　　 D．

5、下列反应的离子方程式正确的是 　A　 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑ 　B　 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓ 　C　 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑ 　D　 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

3、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 　A．过氧化钠固体　　 B．亚硫酸钠固体　　 C．硫酸亚铁晶体　　 D．苯酚晶体 4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；　　

④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①　　　 B．③②④①⑤　　 C．③④②⑤①　 D．②④③⑤①