14．FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe³⁺和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1︰8，则HNO₃的还原产物为　　　　　　　　 　　　　　　　(　 )

　　 　　A.NO₂ 　　B.NO　 　　　　　C.N₂O　　 　　　D.N₂O₃

13．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g) 　　　2HI(g); △H＞0，

　 当达到平衡后，t₂时改变反应的某一条件(混合气体总物质的

量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是(　　 )

A．容器内气体颜色变深，混合气体密度增大　

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小　　

D．改变条件前后，速率图象为(如右图)

12．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-　　　　　 　　　B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

C．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　 　　　　D．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为　　

　　 A、8　 　　B、12　 　　C、24　 　　D、60

10．下列叙述不正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．硅胶可用于某些气体和袋装食品的干燥剂

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

D．电流通过胶体时，胶体就会发生丁达尔现象

9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：　 2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

8．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是(　　 )

　 A．工业上用电解熔融MgCl₂制取金属镁，故也用电解熔融AlCl₃的方法制取金属铝

　 B．Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

　 C．CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

　　　　　 D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　

A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液混合 ：

　　　 Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－→BaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：　 　Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

C．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH容液混合溶液混合： 　

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－→NH₃·H₂O+ CO₃^2－+ H₂O

D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：　

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－→3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．氧元素的氢化物只有H₂O一种

B．NH₃分子的结构式为：

C．HCl的电子式为：　　　　　　　　　　

D．同主族元素的氢化物沸点均随分子量增大而升高

5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H⁺(aq) + OH^-(aq) == H₂O(l)；△H = －57.3KJ/mol

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l)；△H = －Q₁KJ/mol

1/2H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；△H =－Q₂KJ/mol

HNO₃(aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；△H =－Q₃KJ/mol

上述反应均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是：

A．Q₁＞ Q₂＝ Q₃B． Q₂ ＞ Q₁ ＞ Q₃

C．Q₂ ＞Q₃ ＞Q₁D． Q₂ ＝ Q₃ ＞ Q₁