13.　 (1)取代　　 酯化

(2)　　

(3)++NaCl

(4)　　 　　

12.Ⅰ.AD

　 Ⅱ.(1)氢气与氨气的密度小于空气，而氧气的密度比空气大；

NO易与空气中的氧气反应；

将Ⅱ装置中加满水；

在Ⅱ装置中中加入难挥发，且不与NO₂反应的有机溶剂

(2)能； 浓盐酸；KMnO₄固体；溶液呈橙色；K₂；K₁

11.(1)Al₂O₃

(2)2Mg+CO₂ ＝ C+2MgO

(3)AlO^－+2H₂O　　 Al(OH)₃(胶体)+OH^－

(4)2Na₂O₂+4H⁺＝4Na⁺+O₂↑+2H₂O

10.(1)①b　 ②c　 ③a

　 (2)①HClO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②离子键、(极性)共价键　　　　　　　　　　　

　　　 NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　 ③Na⁺ [　　 ]^2- Na⁺

　　 ④H₂O₂+H₂S=====S↓+2H₂O　　　　　　　　　　

　　　 无色溶液中产生淡黄色浑浊　　

1.C　 2.D　 3.C　 4.B　 5.A　 6.C　 7.D　 8.A　 9.D　

13.(湖北省鄂南高中2008训练题3)某有机物J(C₁₉H₂₀O₄)不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知：

合成路线：

上述流程中：(ⅰ)反应 A→B仅发生中和反应，(ⅱ)F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

(1)指出反应类型：反应②　　　　　　　 　反应④　　　　　　　 。

(2)写出结构简式：Y　　　　　　　　　 　F　　　　　　　　　 。

(3)写出B+E→J的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

高三理综化学重组试题卷Ⅱ　 4.9

12.Ⅰ、(编者原创)下列叙述正确的是　 　　　　　　

A. NO和NO₂是大气的污染物，空气中的NO和NO₂污染物主要来自石油产品和煤燃烧产物、汽车尾气以及硝酸工厂废气中等，NO与NO₂等氮的氧化物可以计入空气污染指数

B. 硝酸是一种强氧化剂，可以与所有的金属发生氧化还原反应

C.工业上通常用铝热反应来冶炼铁

D.苯酚与溴的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定

E.用玻璃棒蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到火焰呈现黄色，则说明该溶液中含有Na⁺

F浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸来干燥H₂S、SO₂等还原性气体

Ⅱ、(南充市2008 届第二次适应性考试)某兴趣小组的学生共同设计了如图 16 所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

( l )利用 I、II装置制取气体( K₂关闭， K₁打开)，甲同学认为：利用II装置可以收集 H₂、 NH₃等气体。但不能收集 O₂或 NO 等气体，其理由是__________________________________

______________________________________________。乙同学认为：将II装置作简单改进(不改变装置)，也可收集 O₂或 NO 等气体，但不能收集 NO₂ 气体，则改进的方法__________________________________

_______________________________________。将II装置再作简单改进(不改变装置)，还可收集 NO₂气体，则改进方法是__________________________________

_______________________________________。

( 2 )利用 I、II 装置能否验证氧化性： KMnO₄＞ Cl₂ > Br₂___________(选填“能”或“不能” ) ，若不能，下列问题不做回答；若能，则在 A 中应加_____________， B 中应加_________________， C 中加人 NaBr 溶液， C 中可观察到的现象是_____________

_____________________，操作时应打开_________，关闭________(选填“K₂”或“K₁”)。

11.(湖北省鄂南高中2008训练题3)某同学在探究常见物质转化时，发现部分物质间存在如图所示三角转化关系。

已知：①图中每个小三角中的三种物质至少含有一种相同元素。

②D、J为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物。

　 ③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；E为淡黄色

化合物，与C反应生成O，与L反应也能生成O；K、L

所含元素完全相同。

　④I为两性氧化物，电解可生成O，G与L反应生成

难溶物H，H具有较强的吸附性。

试回答下列问题：

⑴ I的化学式：　　　　　

⑵ 写出L－J反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：　　　　　　

⑷写出E与C反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

10.(北京市崇文区2008统一练习)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

　①ⅡA族元素的在外层电子数　　　　　　　 。

　　 ②第3周期元素的最高化合价　　　　　　　 。

　　 ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　　　　 。

　 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，

据此回答：

　　 ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是　　　　　　　 。

　　 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　　　　 。

　　 ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为　　　　　　　　 。

　　 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种可观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

9．(河南省驻马店2008届第三次模拟) 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．泰雅紫分子的分子式为：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

B．1mol泰雅紫与H₂加成最多需9molH₂

C．泰雅紫属于烃的衍生物

D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成