12．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

　　 A．水分子中的3个原子位于同一条直线上

　　 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

　　 C．水分子中各原子均满足8电子稳定结构

　　 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

11．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A．H⁺ I^－　 Cl^－　 NO₃^－　 B．K⁺　AlO₂^－　 NO₃^－　 OH^－

C．H⁺　 NH₄⁺　 Al³⁺　 SO₄^2－　 D．H⁺　 Cl^－　 CH₃COO^－　 NO₃^－

10． 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS₂ + 7O₂ 　2MoO₃ + 4SO₂；②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O； ③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl； ④H₂MoO₄ 　MoO₃ + H₂O；⑤ 用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

9、下列离子方程式中正确的是

A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^－＝Cu²⁺+2NO↑+H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O = 4Na⁺+4OH^-+O₂↑

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应： H⁺+ OH^－＝H₂O

8．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为

A．B₃A₂　　　　　 B．BA₂　 　 　　　 　C．A₃B₂　　 　　　 D．AB₂

7.反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度_x(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为

　　 A. O₂=0.01 mol·(L·min) ^━1 　　　B．NO=0.008 mol·(L·min) ^━1

　　 C．H₂O=0.003 mol·(L·min) ^━1 　　　D. NH₃=0.004 mol·(L·min) ^━1

6．下列各项中表达正确的是

A．NH₃分子的电子式：　　　　　　　 B．CH₄分子的比例模型

C．O原子的结构示意图：　　　　　　 D．N₂的结构式： N≡N

5.某Na₂SO₃样品已部分氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na₂SO₃与Na₂SO₄的物质的量之比为

A.7 ：6　　　　　　 B.6 ：7　　　　　　　 C.1 ：7　　　　　 D.7 ：1

4.过氧化氢(H₂O₂)，既有氧化性又有还原性，H₂O₂和硫酸酸化的KMnO₄反应如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，如果H₂O₂中的氧原子是示踪原子(O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是

A.O₂　　　　　　　　 B.H₂O　　　　　　　 C.MnSO₄　　　　　 D.K₂SO₄

3.A、B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺比B^2－少8个电子，则B的原子序数是

A.n+4　　　　　　　 B.n+6　　　　　　　 C.n+8　　 　　　　　D.n+10