19．(12分)根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H₂O)-n(CO₂)，对于烯烃有n(H₂O)-n(CO₂)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO₂)-n(H₂O)。请回答下列问题：

(1)某混合气体由C₂H₆和C₃H₄组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO₂体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C₂H₆和C₃H₄的体积。(设体积单位为升)

(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO₂和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)

①判断混合气体有________________两类烃组成。

②上述判断的理由是________________________________________________________．(用简要文字叙述)。

③上述两类烃的体积比为_________________________

18．(8分)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl₃在　 101kPa时，沸点为182.7℃，在253kPa时的熔点为190℃。试回答下列问题：

　 (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式

_____________________________________________

(2)用离子方程式表示对Be(OH)₂与Mg(OH)₂两种固体的鉴别方法

_______________________________________________

(3)关于Be的化合物的下列各种说法中，正确的是______________ 。

A．BeCl₂晶体熔点较低，属于非电解质　 　　　　　B．BeCl₂溶液显酸性，蒸干可得Be(OH)₂

C．Na₂BeO₂溶液蒸干后再灼烧可得BeO　 　　　　　D．不能用电解BeCl₂溶液制取金属铍

(4)根据对角线规则，Li与Mg性质也相似，则Li在空气中燃烧，可能得到产物的化学式是______________。

17、已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，X、Z、F为可燃性气体，F、X的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系：

　⑴写出A、B、Z的名称：A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，Z　　　　　　　

　⑵写出Y的结构式：　　　　　　　 ，A的晶体结构类型：　　　　　　 　　　　，

　 溶液H的保存要求　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　⑶按要求写出反应方程式：

①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑥离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、(6分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填写字母代号)_______　

A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

D．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

E、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

F、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

G、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体

该实验的主要操作步骤如下：

①　　 配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液；

②　　 用__________________量取10.00ml 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③　　 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端，a的数值至少为____________g,

④　　 在广口瓶装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性

⑤　　 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录反应的时间；

⑥　　 反应结束后待反应恢复到室温，若中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________________________________，读出量筒中水的体积为Vml.

(1)　　 用文字表述步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法；________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(2)　　 本实验中应选用___________________(填序号)的量筒。

　A.100ml　 B.200mL　 C.500mL

(3)　　 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=__________

(4)　　 简述表速率不等的原因______­­­­­­_______________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是________________________________________________________

14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是

　 A、该晶体为离子晶体，固体可以导电

B、晶体的化学式为Ba₂O₂　　　　　　　　

C、该晶体晶胞结构与CsCl相似

D、与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

高三年级联考

化　 学　 试　 题

第II卷(选择题，共58分)

第Ⅱ卷

13、1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style　 temple)，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是　　

　 A、分子式为C₂₀H₂₀

B、一氯代物的同分异构体只有两种

C、分子中含有二个亚甲基(-CH₂-)

D、分子中含有4个五元碳环

12．施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS₂ + 7O₂ 　2MoO₃ + 4SO₂；②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O； ③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl； ④H₂MoO₄ 　MoO₃ + H₂O；⑤ 用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

11、“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C₄H₈的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为

　 A、5种　　　　　　 　B、4种　　 　　　　　　C、3 种　　 　　　　　D、2种

10．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的质量(温度维持不变)的实验数据：

当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为

A．3.88 g　　　　　　　　 B．5.32　　　　　　　　 C．5.68 g　　　　　　 D．6.82 g

2005年诺贝尔化学奖被授予施罗克等三位科学家，表彰他们“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”。

9．向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据

　 　　 A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度　　　　 　 　　 B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度　 C．MCO₃的质量　　　　 　　　　　　　　　　 D．题给条件充足，不需要在补充数据