10．下列离子方程式书写正确的是　　　

　 A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O＝H₂CO₃+OH^－

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

D．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

9．下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

8.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K⁺，Cl^-，Na⁺，H₂PO4^-，PO₄^3-，SO₄^2-

②使pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度c (H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，Cl^-，S^2-

A　 ①②⑤　 　　　 B　 ①③⑥　 　　　 C　 ②④⑤　　 　　 D　 ①②④

7.在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+b B(g)cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol·L^-1。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol·L^-1。下列说法正确的是

A．物质A的转化率降低了　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．物质C的质量分数增加了　　　　　　 　D．a+b＞c

6. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

　　 A. NH₄NO₃　　　　　　 B. SiO₂　　　 　　　C. C₆H₅NO₂　　　　　　 D. Cu

5．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．22.4 L乙烯中含有的分子数为N_A

B．0.1 L 0.1 mol／L的CH₃COOH溶液中含有的醋酸分子数为0.01 N_a

C．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟Mn0₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1N_a

D．1 mol Si0₂晶体中含有2N_a个Si一O键

4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．2NaCl(熔融)　　　 2Na+Cl₂↑　　　 B.MgO+H₂　　　 　　Mg+H₂O

　　 C．Fe₃O₄+4CO　　　　 3Fe+4CO₂　　　　　 　D．2HgO　　　　 2Hg+O₂↑

3.可以判断某一元酸是强电解质的现象是　　

A、该酸加热至沸腾也不分解　　　　 　　　

B、该酸可溶解氧化铜

C、该酸可跟石灰石反应，放出CO₂　 　　　

D、该酸浓度为0.01mol·L^-1时的pH值为2

2．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了：

A、溴的氧化性　　　　　　　 　　 　　　　 B、溴的挥发性

C、SO₂的氧化性　　　　　　　 　　 　　　　 D、SO₂的漂白性

1.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

A.KMnO₄　　　　　　 B.H₂O₂　　　　　 C.NaClO　　　　　　 D.NH₃·H₂O