7、已知在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为

A　 (100－a)%　　 B　 (100－2a)%　　 C　 (100－3a)%　　 D　 (100－4a)%

6、密度为1.45g/cm³的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A　 29.6%　　 B　 42.1%　　 C　 14.8mol/L　　 D　 6.22mol/L

5、下列有关阿佛加德罗常数(N_A)的说法正确的有

A　 标准状况下，11.2L SO₃所含的原子数目为2N_A

B　 0.1mol H₂O₂催化分解，转移电子数为0.1 N_A

C　 0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03 N_A

D　 3.2g Cu与10.0g 98%的H₂SO₄反应可得0.05N_A个SO₂气体分子

4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是

A　 左高右低　　　 B　 左低右高

C　 左右一样高　　 D　 来回振动

3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A　 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B　 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C　 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D　 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

2、在常温、常压下将aL SO₂和bL H₂S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为

A　 1︰1　　 B　 1︰2　　 C　 1︰3　　 D　 2︰1

1、在常温常压下，24mL H₂S和O₂的混和气点火燃烧，生成6mL SO₂时，则原混和气体中H₂S的体积为

A　 6mL　　 B　 12mL　　 C　 15mL　　 D　 18mL

21.(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

20、(14分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

　　 甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　　　　　　　 　　

(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　A．>7　　 B．＝7　　 C．<7　　 D．以上都有可能

(3)丙是目前重要的能源

　①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　　 g。

19. (8分)(1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

　　 　　　NH₄⁺+　 O₂→ 　　NO₃^-+　　 H⁺+　　 H₂O

　　 ①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_________毫克。

(2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

　 　　　　NO₃^-+5CH₃OH→　　 N₂+　　 CO₂+　　 H₂O+　　 OH^-

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。