16．(12分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g); △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

　(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示NO₂

浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处

于平衡状态的点是　　　　　　 。

　(2)①前10min内用NO₂表示的化学反应速率

v(NO₂)=　　　　　　　　　

②15min时，反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在b点的浓度

　 平衡常数K(b)=　　　　　　　

③35min时，反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在d点的浓度平衡常数K(d)　　　 K(b)

　 (填“>”、“=”或“<”)

　(3)①若要达到使NO₂(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　　　 。

A、加入催化剂　　 B、缩小容器体积　　 C、升高温度　　 D、加入一定量的N₂O₄

②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　 　　　　　　　。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

(2)下列实验没有错误的是　　　　　　　　 。

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是　　　 (填字母标号)。

14、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　 　　　　　4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　 湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　　　　　 干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　　 下列有关说法中错误的是

　　 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　 B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

13．以下离子检验的结论可靠的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

B. 通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I^－

C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO₃^2-

D．往溶液中加入 BaC1₂溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2－

12．下列离子方程式书写正确的是：

A．将Ba(OH)₂溶液不断加入KAl(SO₄)₂溶液中反应至沉淀物质的量最大：

3Ba²⁺ + 6OH^– + 2Al³⁺ + 3SO₄^2–== 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O = [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H₂O

C．CuSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ + SO₄^2– == BaSO₄↓

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

11．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用　　　

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

10．常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^－1下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1

B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C．与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

9．用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^－3mol的OH^－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是

A．阳极上析出5.6 mL O₂(标准状况)　 　 B．阴极上析出32 mg Cu

C．阴极上析出11.2 mL H₂(标准状况) 　 D．阳极和阴极质量都无变化

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

　A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

　B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

　C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

　D．4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

7．ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na₂BeO₂。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是

A．氧化铍不能溶于盐酸　　　　　　　　　　　 B．氢氧化铍易溶于水

C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气　　　　 D．Na₂BeO₂溶液呈中性