5. 高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O₃)，O₃可按下式分解：O₃→O₂+O，O₃又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O₃→NO₂+2O　　　 NO₂+O→NO+O₂从反应过程和最终产物分析判断，NO是

A．氧化剂和还原产物　　　　　　　　　　　 B．还原剂和氧化产物

C．氧化剂和催化剂　　　　　　　　　　　　　 D．还原剂和催化剂

4.已知反应：

①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5kJ／mol　　　 　 B．①的反应热为221kJ／mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ

3. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A. 　Fe－2e^-＝Fe²⁺　　　　　　　　　　　　 B. 　2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-

C. 　2H⁺+2e^-＝H₂↑　　　　　 　　　　　　D. 　4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑

2. 下列观点错误的是

A．宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了

C．因为能量守恒,所以储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的

D．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等

1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．核素的质量数与质子数之和为173

C．113号元素属于非金属元素

D．115号元素的最高正化合价是 +5

21、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

(1)₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布为　　　　　　 　；在周期表中位置为　　　　　　　　 。

(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是　　　　　　　　　 　；

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为　　　　 　，绿色晶体中含有化学键类型是　　　　　 　　　　。

20．(10分)过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

　①称取0.271g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6mL。

②另取0.271g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0700mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去20.0mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

　5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­+8H₂O

⑴计算0.271g样品中的CaO₂的物质的量。

⑵计算样品中的CaO₂·xH₂O的x值。

19．(10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：

①CH₃CH===CHCH₂CH₃ CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂ R－CH₂－CH₂－Br

请回答下列问题：

(1)写出化合物C的结构简式_______________。

(2)写出A　　 B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。写出符合条件的所有同分异构体　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。

18．(9分)

(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：

则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　 (填字母序号)

A、加成反应　　 B、取代反应　　 C、消去反应　　 D、水解反应　　 E、银镜反应

(2)今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有　　　　　 个原子在同一个平面上；

②聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

③写出一定条件下，E生成G的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1：1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉未，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

请根据要求填空：

(1)A的化学式　　　　　 ，E的电子式　　　　　 　。

(2)反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)J→G的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。