14. 常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：

c(Na⁺)＞c(A^－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^－22

D．用0.1 mol·L^－1NaOH溶液V₁ L 与0.1 mol·L^－1该一元酸(HA)V₂ L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V₁＜V₂

13. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液　

　　　 　Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^- ＝ CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸　　　

　　　　 Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ＝ Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　　　

　　　 　2Cl₂ + 2OH^- ＝ 3Cl^- + ClO^-+ H₂O

D．氨水中通入过量CO₂　 　　　

　　　 　2NH₃·H₂O + CO₂ ＝ 2NH₄⁺ + CO₃^2- + H₂O

12. 硝苯地平缓释片(简称NSRT)是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如右图所示。下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是

A．NSRT的分子式为C₁₈H₁₇N₂O₆

B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH

C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol NSRT在一定条件下能和7molH₂发生加成反应

11．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是

A. 　ZnSO₄　 　　　　　　　　　　　　　　B.　 NaHCO₃

C. 　NaHSO₄ 　　　　　　　　　　　　　　　D. 　Fe(NO₃)₃

10. 下列各过程的解释正确的是

A. 氧气与氢气的混合气体点燃时发生爆炸符合列夏特勒原理

B. 珠江啤酒打开瓶盖时产生大量气泡符合列夏特勒原理

C. 合成氨工业中使用适当的高温是为了提高氨的产率

D. 碳酸氢铵的分解若用熵增加原理来判断:这是一个自发过程

10. 已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与

pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1 : 9　　　　 　　B．10: 1　 　　　　C．9 : 1　 　　　　D．1: 10

9．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO₂(g)，发生如下反应：

2NO₂ 　2NO + O₂ ，此反应达到平衡状态的标志是　　

A. 混合气体的密度不再变化

B. 单位时间内生成 n mol O₂同时生成2n mol NO₂

C. 混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2︰2︰1

D. 混合气体的颜色变浅

8. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO₄^2-＝PbSO₄+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄+2H₂O

实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A. 0.050mol　　　　 B. 0.075mol　　　　　　 C. 0.20mol　　　　　　 D. 0.40mol

7. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．71g氯气与过量的FeCl₂溶液完全反应转移的电子数为2N_A

B．1 mol甲基(－¹⁴CH₃)所含中子数为9 N_A

C．在标准状况下，2.24L二氯甲烷所含的分子数为0.1N_A

D．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2N_A

6. 现有等体积的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、

V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和反应，则V₁>V₂>V₃