10．56 gFe 粉投人500g 稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g ，则反应后溶液中的金属阳离子 A．只有Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有Fe²⁺

C．有Fe²⁺和Fe³⁺D．无法确定

9．已知酸性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 综合考虑反应物的转化率和原

料成本等因素，将　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　的最佳方法是

A．与稀H₂SO₄ 共热后，加人足量的NaOH 溶液 B．与稀H₂SO₄ 共热后，加人足量的NaHCO₃ 溶液 C．与足量的NaOH 溶液共热后，再通人足量CO₂ D．与足量的NaOH 溶液共热后，再加人适量H₂SO₄

8．氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F₂与NaOH 在稀溶液中反应生成NaF、H₂O 和一种气体，该气体是

A．HF 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．OF₂

C．H₂ D．O₂

7．科学家已获得了极具理论研究意义的N₄ 分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mo1N 一N 键吸收193kJ 热量，断裂1 molN≡N 键吸收94IkJ 热量，则

A．N₄ 的熔点比P₄ 高

B．1 molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ 能量 C．N₄是N₂的同系物

D．1 mol N₄ 气体转化为N _：时要放出724kJ 能量

6．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．PE、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化 B．PE、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色 C．焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体HCl

D．废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染

29．(10分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

　　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键(填“σ”或“π”)。

　　 (2)当n=2时，B位于元素周期表的第　　　 周期　　　 族，BC₂属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于　　　　　　 晶体。

　　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

28．(10分)请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

　 (1)E中含有的官能团是　　　　　　　　　 。

(2)反应③的化学方　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　 　　　　　　　　。

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

27. (10分)聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

　　　　 乙烯　　　　　　　 甲　　　　　　 乙　　　　　　 PVC

(1)乙是PVC的单体，其结构简式为　　　　　　　　　 ；

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出以下反应类型：反应①　　　　　　 ；反应②　　　　　　　　 。

(4)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸

是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP

(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酯，其结构简式为　　　　　　　　 　　。

26．(14分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

　 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

　　 Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________

　 (填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　 ②高温分解　 ③____________________________________

④____________________________________　 ⑤MgO称量

(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

　　 a=_________　　　　　 b =_________　　　　　 C =_________

25.(10分)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝　　　　　　　　 　。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　 　。