题目列表(包括答案和解析)

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22.(8分)

已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有

一定浓度的NO3将对人体健康产生危害,NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能:NO3还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3含量(以N计)必须小于10mg·L-1。为降低饮用水中NO3的浓度,某研究人员提出以下3种方案:

   a. 微碱性条件下用Fe2+ 还原,还原产物为NH3

  b. pH=10.25时,用铝粉还原,NO3的还原产物主要为N2

   c. 在催化剂作用下用氢气还原,还原产物主要为N2

  (1)a方案中的一种产物还有净水作用,这种物质是       。(请填写化学式)

   (2)b方案中最好用       调节pH 。

A.NaOH    B.CaO    C.NH3·H2O

理由是                     

 (3)与a、b方案相比,c方案的优点是                   

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21.(12分)

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤

进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有      ,(填仪器名称)

操作II必须用到的仪器是    。(填编号)

A.50mL烧杯   B.50mL量筒   C.100mL量筒   D.25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式                    

加入氨水要过量的原因是                             

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                  

(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是             

                                        

(5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是                (列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是           (写出一种原因即可)。

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20. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

 

方案I:铜铝混合物        测定生成气体的体积

 

方案II:铜铝混合物         测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是   

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液    B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施

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19. 已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+) < c(OH),则下列关系一定正确的是  

A. c(Na+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH)     B. c(H2A) + c(HA) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1

C. c(H+c(OH)=10-14          D. c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)

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18. 下列实验操作或事故处理的做法,其中正确的是 

A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸

D. 不慎接触过多的氨,及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛

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17.  X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是   

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B. 原子序数由小到大的顺序为:W<X<Y<Z

C. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D. Y、Z两元素简单离子的半径:Y>Z

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16. 汽车启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO2是电源的负极       B. 负极的电极反应式为:Pb+SO42- -2e- =PbSO4

C. 电池放电时,溶液的pH增大   D. 电池放电时,PbO2得电子,被氧化

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15. 根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是

序号
1
2
3
4
5
6
7
8
分子式
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C5H12
C6H12
 
C8H16

A.  6     B.  7     C.  8     D.  9

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14. 一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:

PCl3+Cl2  PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后,PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为  

A. 0.8mol    B. 0.4mol   C. 0.4mol < x < 0.8mol   D.< 0.4mol

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13.一些烷烃的燃烧热如下表:

化合物
燃烧热/kJ·mol-1
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3

下列表达正确的是      

A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1

B. 稳定性:正丁烷<异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为:

2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ;△H= -1560.8 kJ·mol-1

D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

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