13．已知：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A.40%　　 B.50%　　 C.60%　　 D.70%

12．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是　　　　

　 A.白磷转变为红磷是一个吸热过程　　　　　　　　　 B.红磷比白磷稳定

C.白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量　　　　 D.白磷比红磷稳定

11．热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是(　　 )

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|>297.3kJ/mol　

　B.1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂键能之和

C.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297.3kJ/mol 　

　 D.1molSO₂的键能总和小于1molS和1molO₂键能之和

10．已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O　　　　　 △H=Q₁kJ／mol

　　　　 　H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)　　　　　　 △H=Q₂kJ／mol

　　　　　 　HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　　　 △H=Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为　　　　　　　　

A.Q₁＝Q₂=Q₃　　 B.Q₂>Q₁>Q₃　　 C.Q₂>Q₃>Q₁　　 D.Q₂=Q₃>Q₁

9.含20.0NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H₂O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol

B.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H₂O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol

8.已知某温度下的热化学方程式：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃；△H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达平衡时放出热量Q₁KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO₂，0.75molO₂和0.5molSO₃，达平衡时放出热量Q₂KJ。下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．Q₁=Q₂=197　　　　 B．Q₁=Q₂<197　　　　 C．Q₁<Q₂<197　　　　 D．Q₂<Q₁<197

7.根据热化学方程式(101 KPa)　 S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A S的燃烧热为297.23KJ/mol

　 B S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的热量大于297.23KJ

　 C S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的热量小于297.23KJ

　 D 形成1mol SO₂化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂ (g)的化学键所吸收的总能量

5.现有 CO，H₂，CO₂组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H₂O(L),已知2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(L)；△H=-571.6KJ/mol　 ,CO(g)+1/2O₂=CO₂ (g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于　　 (　　 )

　 A　 80%　　　 B　 60%　　 C　 40%　 D　 20% 6.肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g)＝N₂O₄(g)；　 △H＝+ 8.7kJ/mol 　 N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝–534 kJ/mol 下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是　　　　　　　　　　　 (　 ) 　 A. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–1076.7 kJ/mol 　 B. N₂H₄(g) + 1/2N₂O₄(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol 　 C. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–542.7 kJ/mol 　 D. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–1059.3 kJ/mol

4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：

　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)　 △H＝－Q₁kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－Q₂kJ/mol

　 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )　　

　 A．1/2Q₂ kJ　　　　 B．1/3Q₂ kJ　　　　 C．1/3(Q₁+Q₂)kJ　　　　　 D．1/3Q₁ kJ

3.已知在25、101Kpa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)；△H =-96.80KJ/mol

B. 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)；△H =-11035.20KJ/mol

C. 2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)；△H =+11035.20KJ/mol

D. 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)；△H =-96.80KJ/mol