34.(8分)(1)_______________。　　　　　　　　　 。

(2)_________________________________。

(3)____________________________________________________________。

(4)__________________。_____________、　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33.(14分)(1)X　　　　 、Y　　　　　 　、Z　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(4)　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　　　　　　　　　 。

32. (共7分)(1)　　　　　　　　　　　　　

(2)　　 　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(10分)(1)　　　　 ^-，　　　 。

(2)　　　　 ，　　　　　　　 ，　　　 ,　 　　　　。

(3)　　　　 ，　　　　 。(4)_____， ________

36. (5分)下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为　　　　　 。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有　　　 个。

(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为　　　　 。

班别　　　　　 姓名　　　　　 座号　　　　 成绩　　　　　　　　

35. (6分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：　

(1)臭氧与氧气的关系是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是

A.H₂O　　　　　　　　　　　　 B.CO₂　　　　　　　　　　　　　 C.SO₂　　　　　　　　　　　　　 D.BeCl₂

(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子

有　　　　　　 对孤对电子。　

(4)O₃分子是否为极性分子　　　　　　 (是或否)。　

(5)O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应(若否，请回答A小题；若是，请回答B小题)。

A.O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：　

　　　 　　　PbS+　　　　　　 　O₃--　　　　　　 　PbSO₄+　　　　　　 　O₂

B.O₃在催化剂作用下生成1 mol O₂转移电子数　　　　　　 　mol

34.(8分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E、B的电子式：B_______________。E　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。_____________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

33.(14分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号

X　　　　　　 、Y　　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　 。

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　 　。E分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　 ，电子式为　　　　　　　　　　　 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　　 　，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(5)将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

32. (共7分)A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。图示转化中的离子方程式为　　　　　　　　　 。

(2)若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。

　A的化学式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 C的电子式为　　　　　　　　　 ，C的空间构型是　　　　　　　　　　 。

　B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(10分)按要求回答下列问题

(1)CsCl晶体中每个Cs⁺周围有　　　　 个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有　　　　 个。

(2)白磷分子中的键角为　　　　　 ，分子的空间结构为　　　　　　　 ，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合　　　 个氧原子,　 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 　　　(填分子式)。

(3)二氧化硅是一种　　　　 晶体，每个硅原子周围有　　　　 个氧原子。

(4) 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体

的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，

每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单

元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。