2.下列叙述正确的是

A 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C目前加碘食盐中主要添加的KIO₃

D在PH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl^- \NO₃^- \SO₄^2- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

　 　A、氯、溴、碘　　　　　　　　　　　 B、钠、镁、铝

　 　C、烧碱、氢气　　　　　　　　　　　 D、食盐、淡水

36. (5分)

解析：(1)这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1；所以，该化合物的化学式为CaTiO₃。

(2)钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的。从上面立方晶胞进行堆积的图2和图3可以看出，在X轴或Y轴或Z轴上，与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。

(3)这是个综合性较大的习题。设这种立方晶胞的边长是b，那么，钙离子与钛离子之间 的距离是体对角线的一半，即。

下面求b。因为每个立方体的体积为b³，而N_A个这样的立方体堆积到一起就是1mol晶体，其质量为Mg，其体积为Mg/ag/cm³=M/a cm³。所以，N_A·b³=M/a cm³，所以，，

所以，题中所求距离为 。

35. (6分)

34.((8分)1) (1分)

(2)Cl₂+2OH^－Cl^－+C1O^－+H₂O(1分)

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑(2分)

(4)2C1^－－2e^－Cl₂(1分)　 阴(1分)　 在阴极H⁺不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，所以阴极附近溶液变红(2分)

33. (14分)(1)H　 C　N　O　(2)3H₂+N₂ 2NH₃

三角锥形　　　　　　 NO，NO₂

(3)NH₄⁺+H₂O?NH₃·H₂O+H⁺　2分　(4)NH₄⁺+HCO₃^-+2OH-=NH₃↑+　　　 +2H₂O

2分

(5)c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 2分(其它1分)

　提示：(1)X元素原子形成的离子就是一个质子，则X为氢元素。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为NH₄HO₃，由于NH₄⁺水解，溶液呈酸性，所以长期使用NH₄NO₃会使土壤酸化。

(4)这四种元素组成的原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物是NH₄HCO₃，它与足量NaOH反应生成NH₃和Na₂CO₃,即NH₄HCO₃+2NaOH?NH₃↑+Na₂CO₃+2H₂O。

(5)9g碳为　　　　　　　　　　　 生成的CO₂也是0.75mol,n(NaOH)=1L×1mol·L^-1=1mol。

没完全吸收后，溶液中Na₂CO₃、HaHCO₃物质的量分别为x、y，由Na原子守恒、C原子守恒可得

所以完全吸收后的溶液中含0.25mol Na₂CO₃和0.5mol NaHCO₃的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

31.(每空1分)(1)8；6(2)60°；正四面体6；P₄O₁₀。(3)原子；4。(4)　 12；30。　

32(共7分)

(1)6Na+2Al³⁺+6H₂O=6Na⁺+Al(OH)₃↓+3H₂↑

(2)，，三角锥型

21、B　 2 2、C　 23、A　 24、D　 25、AD　 2 6、BD　 27、D　 28、C29.B30D

36. (5分)(1)　　　　　 。(2)　　　 (3　)　　　 。

35. (6分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)　　　　　　　

(3)　　　　　　 (4)　　　　　　

(5)　　　　　　 PbS+　　　　　　 　O₃--　　　　　　 　PbSO₄+　　　　　　 　O₂