18．(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

　 (1)若配制大约1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是　　　　　　 (填字母序号)。

　　 A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98%)　 C．浓盐酸(37%)　 D．浓硝酸(63%)

　 (2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

　 该步操作对所得溶液浓度的影响是　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　.

(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2-3滴，此时溶液呈　 　色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成　　 色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为　　　　　　　 mol·L^-1。

17(A).(12分)“物质结构与性质”课程模块

　　 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是　　　　　　　 　　　(填编号)。

(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是　　　　 ；

③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是　　　　　 。

(3)元素⑧的外围电子排布式为　　　　　　 ，该元素原子中未成对电子数为　　　　　 。

(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　 .

(5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变　 为图2所示基本结构单元的晶体。

　　 在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为　　　　　　　 ；

　　 在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为　　　　　　　 。

17(B).(12分)“实验化学’课程模块

　　 已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：

①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH₂O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3-5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

⑤以上步骤③、④可重复多次。

请回答下列问题：

(1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液　　　　　 (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是　　 试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是　　　　　　　　 ，亚甲基蓝的作用是　　　　　　　

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为　　　　　　　　 。

(5)该实验中③、④操作　　　　 (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是　　　　　 　。

16．(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开，目的是　　　　 。

(2)Z→L反应的名称是　　　　　 ，K的电子式为　　　　　 。

(3)写出B→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出K与C0₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　。

(5)Y与NaCl0和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂M0₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

　　 (1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的　　 Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在一密闭容器中注入A₂、C2两种气体，发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂) =3.00 mol·L^-1，c(CA₃) =4.00 mol·L^-1。则此时该反应的平衡常数K=　　　　 ；C₂的初始浓度为mol·L^-1；A₂的转化率是　　　　　　 %。

14．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误

　 的是　　 (　　 )

　 A．硫酸铵的溶解过程属于熵减小的过程

　B．上层可能是硫酸铵在乙醇溶液中形成的胶体

　 C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

　 D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色

第Ⅱ卷(非选择题共72分)

13．已知。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是　　 (　　 )

A．两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI

D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物

12．右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水　 夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是　　 (　　 )

　 A．甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多

　 B．甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

　 C．乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

　 D．乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流

11．下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

根据上述信息，手球断下列说法正确的是　　 (　　 )

A．两个反应中NaHS0₄均为氧化产物

B．在反应①中NaI是氧化剂，在反应②中NaI0₃中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn0₂>SO₄^2一>IO₃->I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数之比为1：5

10．常温下，将稀NaOH溶液与稀CH。COOH溶液混合，不可能出现的结果是　　 (　　 )