题目列表(包括答案和解析)

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6.相同条件下,下列装置中指定电极的电极反应式相同的是(  )

 

A.②④⑥⑦⑩   B.①③⑤⑧⑨   C.②③④⑤⑥⑦⑩   D.①③⑤⑦⑨

  7.二氧化碳硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

    A.S2Cl2的电子式为

    B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2

    D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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5、正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是

 

A.  丙烷的分子结构模型示意图:    

B.  B.Na2S的电子式:

C.NH4Cl的电子式为:

  D.氢硫酸的电离方程式:H2S+H2O=H3O++HS-

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4.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,有关下列叙述中正确的是         

A.  三种物质质子数之比为1:2:3 

B.三种物质中子数之比为1:1:1

C.三种物质的摩尔质量之比为8:9:10          

D.三种物质的化学性质不相同

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3.从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉,关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”;②“苏丹红”;③“碘元素”;④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中,在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是

A.②③④    B.②③   C.③④    D.只有③

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2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下,下列反应不可能自发进行的是

A.2O3(g)=3O2(g)  △H<0   

B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0 

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0

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1、下列关于环境、健康和发展的叙述中,不正确的是

A.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大

B.开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路

C.装修材料中的苯主要来自胶、漆等,是强致癌物

D.氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一

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24.(8分)[化学-物质结构与性质]

   今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素。已知:

   ①三者原子序数之和为25;

    ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2

    ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物;

    ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物,常温下均为液态,且二者的相对分子质量之比为38:77。

   据此填写下列空白:

  (1)写出元素符号:X        ;Y       ;Z       

  (2)X2Y2属于      晶体,构成晶体的微粒是        (填微粒符号)

  (3)Z的硫化物的分子空间构型是           ,ZY2形成的晶体属于   

晶体,根据原子轨道重叠方式的不同,Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是                         

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23.(8分)[化学-有机化学基础]

       下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系,已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。

   请回答下列问题:

  (1)物质D和I的结构简式为:D       、I      

  (2)指出反应类型:反应④属         ;⑥属        

  (3)写出下列反应的化学方程式:

   反应②             反应⑦          

  (4)写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式(除H外,请写出任意两种)                        

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22.(12分)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途,汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为:

 

    HgS+O2    Hg+SO2

   请回答下列问题:

  (1)HgS与O2的反应中,氧化剂是           ,每生成1molHg转移电子的物质的是为      mol。

  (2)电解某汞的硝酸盐溶液,当阴极消耗a mol金属阳离子时,可获得2a mol金属单质,同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是       (填化学式),由此可推断断得知该盐的化学式是            。其阳极上的电极反应式是          

  (3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展,所需汞及其化合物的用量也日趋增多,随之排放出来的含汞的废水也愈加严重,现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞(Hg2+)废水的方法中最简单实用的是     (填序号)。

        A.向含Hg2+的废水中加入Na2S等可溶性硫化物

        B.加入金属还原剂

        C.电解法

选做部分

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18.(8分)(1)安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列各项中,符合安全操作要求的是         (填写序号)。

    ①在加油站内拨打手机

    ②在煤矿巷道内用明火照明

    ③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔

    ④为了节约药品,锌与稀硫酸一开始反应,就做氢气点燃实验

    ⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌

  (2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

   A图中液面所示溶液的体积为    mL,C图中液面所示溶液的体积为    mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时讯数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是    (填仪器序号字母)。

  (3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

   ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为         

②该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验。实验中需要用100ml 1mol·L-1的NaCl溶液,配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为       g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称          

  19.(12分)某研究性学习小组为证明在相同条件下,同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时,生成氢气的速率不同,同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积,设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下:

   ①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;

    ②在广口瓶乙中装水,按图示连接好装置,检查装置的气密性;

    ③量取10.00 mL 1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中;

    ④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同),并固定于塑料杆末端;

    ⑤同时将塑料杆向下移动,使镁带浸入酸中至反应完全。

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

   请根据上述步骤回答下列问题:

  (1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法:              

  (2)量取10.00mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时,所用的仪器是  

(填下列各项序号字母)

A.50mL量筒                  B.10mL量筒

C.25 mL酸式滴定管            D.25 mL碱式滴定管

  (3)步骤④中,理论上称取的镁带质量不能少于   g。

  (4)步骤⑤中需记录的数据是          ;实验过程中观察到的主要现象是

                        

  (5)步骤⑥中,读取量筒中水的体积时若俯视读数,对计算该条件下的气体摩尔体积影响为      (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)

  (6)为保证实验顺利进行,仪器丙应选用的规格是    (填序号字母)。

        A.100mL     B.200mL         C.500mL

  (7)若水蒸气的挥发影响忽略不计,在该温度和压强下,气体摩尔体积为   L·mol-1

  20.(9分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

   请填写下列空白:

  (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置     

  (2)写出C、H物质的化学式:C       ,H      

  (3)写出反应①、⑦的化学方程式:

反应①:                      

反应⑦:                     

  (4)反应⑥过程中的现象是                      

  21.(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

  (1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能

量变化示意图,请计算每生成1molNH3

出热量为      

   (2)在定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

     N2(g)+3H2(g)     2NH3(g),其化学平衡

常数K与t的关系如下表:

t/K
298
398
498
……
K/(mol·L-1)-2
4.1×106
K1
K2
……

请完成下列问题:

①试比较K1、K2的大小,K1    K2(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是     (填序号字母)。

        A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

        B.2v(N2)(正) = v(H2)(逆)

        C.容器内压强保持不变

        D.混合气体的密度保持不变

  (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

     ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式          

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是      (填序号)。

        A.c(Cl-)>c(N2H2+6)>c(H+)>c(OH-)

        B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)>c(H+)

        C.2 c(N2H2+6)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)

        D.c(N2H2+6) > c(Cl-)> c(H+) >c(OH-)

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