题目列表(包括答案和解析)

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6、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是

  A、A.B.E一定在不同周期         B、D为第二周期   

  C、A.D可能在同一主族          D、C.D的单质可能化合为离子化合物

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5、现有一澄清透明溶液含有4种离子(不考虑水的电离),若适量铝能溶解在其中,以下各组离子中,不可能大量共存构成该溶液的是

A、Ba2+、Na+、OH-、Cl-  B、K+、H+、NO3-、SO42-  C、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-  D、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

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4、已知某主族元素的离子A-,中子数为n,核外电子数为m,则下列说法正确的是

  A、该元素的近似相对原子质量为(m+n+1)

  B、该元素的近似相对原子质量为(m+n-1)

  C、设一个碳原子质量为wg,则该原子的相对原子质量为12(m+n-1)/w

  D、该离子的摩尔质量为(m+n-1)g·mol-1

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3、已知:C60分子在一定条件下可与F2反应生成C60F60,则在C60晶体存在的化学键有

  (1)离子键;(2)非极性键;(3)极性键;(4)范德瓦耳斯力;(5)不饱和键

  A、(1)(2)(5)     B、(2)(4)(5)      C、(2)(3)(4)      D、(2)(5)

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2、下列说法正确的是

  A、电解稀盐酸和氯化钠饱和溶液,都会引起溶液中c(OH-)的增大(设电解前后温度不变)

  B、向盛有氟化钠固体的烧瓶中加入浓H2SO4并加热,可制备HF

  C、空气中的飘尘与酸雨的形成完全没有关系

  D、在饱和FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液,让一束光通过,可见丁达尔现象

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1、下列有关环境问题的说法正确的是

  A、燃煤时加入适量石灰石.可减少废气中SO2 的量

  B、臭氧在空气中的体积分数只要不超过0.001%,就对人体有益无害

  C、氟氯代烷会破坏臭氧层,但不会产生温室效应,加剧全球变暖问题

  D、二氧化硫对人体有害,不可用作食物和干果的防腐剂

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21.(10分)材料M由X、Y两种元素组成,已知M的化学组成为XY8,X为碱金属元素。为进一步确定其成分,先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧,产生了无色无味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应),且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17 g B加入水中能完全溶解,再将其定容为500 mL,取出25.00 mL加入锥形瓶中,用0.1150 mol·L-1盐酸滴定,当滴入10.00 mL盐酸时,经测定溶液的pH=12。  

  (1)通过计算和推理确定组成:A是__________(填化学式,下同),B是__________,M是__________。

(2)若取x g M(甲、乙两种元素化合价均为0),加热使其完全溶于浓硝酸,假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同,试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。 

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20.(14分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其部分工艺流程如下:

 

回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=-483.6kJ/mol

则N2(g)+3H2(g2NH3(g)的△H=_________________。

(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______。

①增大压强  ②增大反应物的浓度   ③使用催化剂  ④降低温度 

(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?______     _____(填编号)。①过滤  ②蒸馏  ③渗析  ④萃取

理由是_________________________________________________________________。

(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为:_________________________________。

(5)如果化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是      。温度为T℃时,将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则反应的平衡常数          

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19.(10分) A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式:E         

(2)写出反应⑦的离子方程式:_________________________________。

(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,反应的化学方程式为       _________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则阳极的电极反应式为:______________。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因           

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18. (10分) A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小,A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍,B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一,其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题:

(1)C元素离子的结构示意图是                  

(2)A、B两元素各有多种氢化物,其电子数为10的氢化物中沸点较高的是     。(填化学式),B的10电子氢化物的分子空间构型为            

(3)B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是           ,含有的化学键类型有          

(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子,○代表阴离子),能表示C与D形成的离子化合物结构是              (填字母标号a或b)

 

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